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时间:2018-12-27
《配位化学讲义 第七章 l配合物反应动力学》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第七章配合物反应动力学研究范围:取代、氧化还原、异构化、加成与消除、配体上进行的反应第一节:取代反应动力学定义:配离子中一个配体被另一个自由配体取代的反应。例:L5M-X+YL5M-Y+X一、取代的反应机理1、离解机理(SN1机理)慢a.L5M-X=L5M+Y(配位数下降65)a.L5M+Y=L5M-Y速率方程:d[L5M-Y]/dt=k[L5M-X]速率与Y浓度无关,是对[L5M-X]的一级反应。2、缔合机理(SN2机理)慢a、L5M-X+Y=L5MXY(配位数升高67)b、L5MXY=L5M-Y+Xd[L5M
2、-Y]/dt=k[L5M-X][Y]属于二级反应。*SN1和SN2是两种极限情況。二.活性与惰性配合物及理论解释1、活性与惰性配合物1)定义:配体可被快速取代的配合物,称为活性配合物;配体取代缓慢的配合物,称为惰性配合物2)与热力学稳定常数的关系活性与惰性是动力学上的概念,不可与稳定性混为一谈。2、理论解释1)价键理论A、外轨型配合物是活性的(如sp3d2杂化配合物);B、内轨型配合物,如(n-1)d轨道中有空轨道,则是活性的,否则是惰性的。d2sp3内轨型的配合物:(n-1)dnsnp↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓s
3、p3d2外轨型配合物:↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓nsnpnd解释:若按SN2机理反应,容易理解。外轨型配合物:空nd轨道与sp3d2轨道能量接近。内轨型配合物:(1)若(n-1)d有空轨道;(2)若无(n-1)d空轨道:价键理论之不足之处:a.只能作定性划分;b.认为d8组态Ni2+八面体配合物(外轨型)为活性,实验表明为惰性;c.无法解释Cr3+(d3)和Co3+(d6)八面体配合物比Mn3+(d4)和Fe3+(d5)更为惰性的实验事实。2)晶体场理论反应物过渡态SN1八面体-----四方锥(CN=5)SN2八面
4、体-----五角双锥(CN=7)晶体场活化能:CFAE=CFSE(过渡态)—CFSE(反应物)若CFAE≤0,活性;CFAE>0,惰性。由于CFAE与过渡态构型有关,因此可用来判定SN1还是SN2机理(数据见下页表格)。晶体场活化能(CFAE)(Dq)强场(低自旋)弱场(高自旋)dn四方锥(SN1)五角双锥(SN2)四方锥(SN1)五角双锥(SN2)d00000d1-0.57-1.28-0.57-1.28d2-1.14-2.56-1.14-2.56d32.004.262.004.26d41.432.98-3.14
5、1.07d50.861.7000d64.008.52-0.57-1.28d7-1.145.34-1.14-2.56d82.004.262.004.26d9-3.141.07-3.141.07d100000A、d0、d1、d2、d10及弱场下的d5、d6、d7八面体配合物的CFAE≤0,是活性配合物。B、d8构型八面体配合物的CFAE>0,应为惰性配合物。C、强场下,CFAE的顺序为:d6>d3>d4>d5,实际情况符合这一顺序。应指出,CFAE只是活化能中的一小部分。三、八面体配合物的取代反应。1、酸性水解pH<
6、3时:[Co(NH3)5X]2++H2O=[Co(NH3)5(H2O)]3++X-d[Co(NH3)5(H2O)]/dt=kA[Co(NH3)5X]*[H2O]=55.5M(1)发现[Co(NH3)5X]2+(X=Cl-、Br-、NO3-)的酸性水解反应过渡焓保持恒定。(2)发现下列反应[Co(LL)2Cl2]++H2O=[Co(LL)2(H2O)Cl]2++Cl-*LL=H2N-(CH2)n-NH2,(乙二胺、丙二胺、丁二胺)的速率随(LL)体积增大而增大,这支持SN1机理。结论:八面体配合物的酸性水解大多为S
7、N1机理,但SN2不能排除。2、碱性水解[Co(NH3)5Cl]2++OH-=[Co(NH3)5OH]2++Cl-d[Co(NH3)5(OH)]/dt=kB[Co(NH3)5Cl][OH]由此可推测为SN2机理。但发现,[Co(py)4Cl2]+碱性水解速率很小,且与OH-浓度无关。这与SN2机理矛盾。于是提出下列SN1CB(conjugatebase)机理:k1[Co(NH3)5Cl]2++OH-[Co(NH3)4(NH2)Cl]++H2O(快)k-1k2[Co(NH3)4(NH2)Cl]+[Co(NH3)4(
8、NH2)]2++Cl-(慢)[Co(NH3)4(NH2)]2++H2O[Co(NH3)5OH]2+(快)采用稳态近似:d[Co(NH3)4(NH2)Cl]/dt=k1[Co(NH3)5Cl][OH]-k-1[Co(NH3)4(NH2)Cl][H2O]-k2[Co(NH3)4(NH2)Cl]=0[Co(NH3)4(NH2)Cl]=k1[Co(NH3)5Cl][OH]/(k-
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