二轮专题：电化学

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1、专题：电化学一、教学目标：1、知识与技能（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。2、过程与方法（1）师生共同回顾知识点。根据事实了解原电池和电解池的工作原理。（2）举例说明生产、生活中常见的电化学（3）教师挑选高考试题，归纳题型。学生限时训练，巩固提高。3、情感态度与价值观（1）通过对电化学的学习与研究，感知事物现象与本质的关系，对立统一的观点。（2）通过高考真题的训练，培养学生高考必胜的信念。二、教学重点

2、电化学相关知识三、教学难点电极反应和电池反应方程式的书写，防止金属腐蚀的措施四、教学方法边讲边练，讲练结合。教师精讲，学生精练。五、教学准备小黑板和配套讲义六、学情分析高三（3）班班风纯正，学风浓厚，学生学习积极性很高。理科基本功扎实，大部分学生能熟练运用电化学原理解题。从平时练习及测验来看，仍有少数学生容易混淆，对稍复杂一点的电化学，尤其是电极方程式的书写，考试中经常丢分。属于眼高手低，心有余而力不足，教师一评讲立即明白，但自己不会独立思考。七、课时安排一课时八、教学过程[引言]：本节课复习电化学专题。下面看考纲要求：见讲义[讲义]：51

3、、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。[教师]：解读考纲近几年命题的趋势：宽而不难，对基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。各类试题基本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。[教师]：通过对高考试题的归纳总结，一般有以下几处考查点。[讲义]：1、原电池2、电解池3、金属的电化学腐蚀与防护[教师]：下面，我们通过具体的高考试题来探究高考是怎样落实以上考查点的。考点一：原电池的

4、工作原理及电极反应式的书写题型1：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（A）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[学生正确完成练习后，教师小结]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该

5、电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶

6、液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。[点评]：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。5由其题不难看出，高考题并不是象大家想象中的那么难，我们大家要对高考充满信心。[巩固]：1.（08.广东）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关www.ks5u.com该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3

7、溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④考点二：电解池的工作原理及电极反应式的书写电源ab题型2：某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl电解[学生正确完成练习后，教师小结]：石墨作

8、电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑伴随进行过程中可能发生的副发应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，若使Cl2完