二轮专题:电化学

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1、专题:电化学一、教学目标:1、知识与技能(1)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(2)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。2、过程与方法(1)师生共同回顾知识点。根据事实了解原电池和电解池的工作原理。(2)举例说明生产、生活中常见的电化学(3)教师挑选高考试题,归纳题型。学生限时训练,巩固提高。3、情感态度与价值观(1)通过对电化学的学习与研究,感知事物现象与本质的关系,对立统一的观点。(2)通过高考真题的训练,培养学生高考必胜的信念。二、教学重点

2、电化学相关知识三、教学难点电极反应和电池反应方程式的书写,防止金属腐蚀的措施四、教学方法边讲边练,讲练结合。教师精讲,学生精练。五、教学准备小黑板和配套讲义六、学情分析高三(3)班班风纯正,学风浓厚,学生学习积极性很高。理科基本功扎实,大部分学生能熟练运用电化学原理解题。从平时练习及测验来看,仍有少数学生容易混淆,对稍复杂一点的电化学,尤其是电极方程式的书写,考试中经常丢分。属于眼高手低,心有余而力不足,教师一评讲立即明白,但自己不会独立思考。七、课时安排一课时八、教学过程[引言]:本节课复习电化学专题。下面看考纲要求:见讲义[讲义]:51

3、、了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。[教师]:解读考纲近几年命题的趋势:宽而不难,对基础知识应扎实掌握,如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。各类试题基本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。[教师]:通过对高考试题的归纳总结,一般有以下几处考查点。[讲义]:1、原电池2、电解池3、金属的电化学腐蚀与防护[教师]:下面,我们通过具体的高考试题来探究高考是怎样落实以上考查点的。考点一:原电池的

4、工作原理及电极反应式的书写题型1:有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是(A)①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后,溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[学生正确完成练习后,教师小结]:本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用,首先要判断出电池的正负极,其方法是确定在该

5、电极上发生的是失电子还是得电子反应,若发生的是失电子反应是原电池的负极,反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应,即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,1molCH4参加反应有8mole-发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-,负极消耗OH-,但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH,所以电池放电时溶

6、液的PH值不断下降,故①②正确,③④错误。[点评]:燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上,加上该条件的影响而得到的最后结果。5由其题不难看出,高考题并不是象大家想象中的那么难,我们大家要对高考充满信心。[巩固]:1.(08.广东)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关www.ks5u.com该原电池的叙述正确的是()①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3

7、溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④考点二:电解池的工作原理及电极反应式的书写电源ab题型2:某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和NaCl溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示装置,则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(B)A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl电解[学生正确完成练习后,教师小结]:石墨作

8、电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑伴随进行过程中可能发生的副发应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,若使Cl2完

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