复乳的制备实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划复乳的制备实验报告　　大学化学实验报告本　　姓名：实验室：周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟　　硫酸亚铁铵的制备　　一．实验目的　　1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。　　2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用5.学习用目测比色法检验产品质量。二．原理　　铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　FeSO4

2、+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O　　晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　比色原理：Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较

3、浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。三．仪器及药品　　洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶、移液管10ml量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN四．实验步骤1.硫酸亚铁制备　　2.硫酸亚铁铵的制备　　配2SO4饱和溶液：*3*132=)，*100÷75=(水)　　3.Fe3+的限量分析　　不含氧水

4、的准备：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。　　五．记录　　1.实验现象：　　①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。②趁热过滤后，滤液无色。　　③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。2.产量：　　3.理论产量：　　Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2Om(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56=7g4.产率：/*100%=%　　六．思考题目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的

5、发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？　　5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为克,所以是铁过量。铁过量可以防止Fe3+的产生.由于铁屑中存在硫化物、磷化物，以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。　　2.混合液为什么要呈酸性？　　Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。　　3.限量分析时，

6、为什么要用不含氧的水？写出限量分析的反应式。　　防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+，影响产品等级的判定。限量分析的反应方程式为：Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)4.怎样才能得到较大的晶体？　　溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。　　七．问题　　硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同　　硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。　　实验八己二酸的制备　　一、实验目的目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感

7、。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　1、学习环己醇氧化制备己二酸的原理和方法；　　2、掌握浓缩、过滤及重结晶等操作技能　　二、实验原理　　叔醇一般不易被氧化，仲醇氧化得到酮，酮遇到强氧化剂KMnO4、HNO3等时可以被氧化，碳链断裂生成多种碳原子数较少的羧酸混合物。环己酮是环状结构，控制好反应温度，氧化断裂后得到单一产物——己二酸。　　三、实验药品及其物理常数　　环己醇：2g()；高锰酸钾6g()；氢氧化钠溶液50ml；亚硫酸氢钠；浓