宜宾一中环节教学教学设计模版

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1、宜宾市一中“环节教学”教学设计模版课题名称化学计量在试验中的应用（第二课时）科   目化学年  级高一年级适用班级必修一一单元（章） 二课（节）教学时间5课时一、教学目标知识与技能：（1）知道摩尔质量的概念和计算方法；（2）了解物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系及有关计算；（3）能说出气体摩尔体积的概念；（4）能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素。过程与方法：在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。情感、态度和价值观：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必

2、要性和重要性。二、教学重难点重点 摩尔质量、摩尔体积的概念，物质的量与摩尔质量、质量。难点物质的量与摩尔质量、质量以及气体体积、气体摩尔体积等之间的关系。三、教学过程预设环节名称学习内容教师活动形式学生活动方式教学设计意图教师反思环节1回顾旧知引入新课［引入］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)回顾旧知识，提问口头回答提问用已有旧知识引出新内容 环节

3、2摩尔质量【看书】看P121mol常见物质的质量［提问］1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？［讲述］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。请大家做以下口头练习：1molH2O的质量是18g。1molNaCl的质量是58.5g。1molNa+的质量是23g。1molS的质量是32g。例124.5gH2SO4的物质的量是解：H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.

4、25mol。[板书]摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位：g·mol－1。2、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：理解概念，做跟踪练习题边讲边练，巩固新学习概念，加深对定义式的理解 ［跟踪练习］1.Na的摩尔质量23g·mol－1，2.NaOH的摩尔质量40g·mol－1，3.SO摩尔质量96g·mol－1。环节3气体摩尔体积实验探究：用下图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。质量物质的量H2

5、、O2物质的量之比H20.2g0.1mol2:1[来源:Z*xx*k.Com]O2[来源:学+科+网Z+X+X+K]1.6g0.05mol[来源:学科网][设问]1.通过上述实验及计算结果，你发现物质的量和气体的体积之间有什么联系？2.这个结论成立需要满足什么条件？是否对任何状态的物质这个结论都能成立？[投影]1mol固体、液体的体积物质质量/g密度/(g/cm3)体积Fe7.8Al2.7H2O1H2SO41.83[设问]1.通过上述计算，你能得出什么结论？2.对于气体，会是什么情况呢？引导学生对实验进行观察，并分析得出结论。完成相应的表格。共同讨论

6、，得出结论：物质的量之比等于体积比。思考计算、填表共同讨论，得出结论：相同条件下，1mol固体、液体的体积不相同。（相同条件下，物质的量相同的固体、液体的体积不相同）认真观察实验，填写表格计算、填表、思考 总结引导学生发现规律，整理结论：1mol固体、液体的体积不相同。[投影]1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量/g密度/(g/cm3)体积/LH20.0888O21.429CO1.25Cl23.17[设问]通过上述表格数据，你能得出什么结论？引导学生思考：在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相

7、等呢？影响物质体积的因素有哪些？[投影]影响物质体积大小的因素⑴粒子数目（物质的量）⑵粒子本身的大小⑶粒子之间的距离[设问]1.如果要分析某个因素对物质体积的影响，应该怎么办？2.当物质的粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？[投影]当物质的粒子数目为1mol时，固、液、气态物质的体积主要取决因素因素/状态粒子数目粒子大小粒子间距固态或液态1mol主要因素忽略气态1mol忽略主要因素[过渡]通过上述分析，我们看出一定数目气体的体积主要受粒子间距影响，当间距一样的话，我们的气体的体积是否相等呢？引导学生回顾投影和结论。1mol气体体

8、积(0℃，101kPa)物质质量/g密度/(g/cm3)体积/LH220.088822.42O2321.42