2013年高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 鲁科版选修3

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1、2013年高中化学电子题库第二章第一节知能演练轻松闯关鲁科版选修31.下列说法中，错误的是(　　)A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B．对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C．一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固解析：选B。键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固。2.下列分子的空间构型为三角锥形的是(　　)A．CO2　　　B．H2OC．NH3D．H2解析：选C。键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(C=O)

2、间的键角为180°，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(H—O)间的键角为104.5°，所以水分子不是直线形而是V形。氨分子中两个氮氢键(N—H)间的键角为107.3°，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。3.下表是从实验中测得的不同物质中O—O之间的键长和键能数据：O—O键数据　　　OOO2O键长/10－12m149128121112键能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是(　　)A

3、．成键时，电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B。观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是O—O键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2和O比较，键能大的对应的键长短，按此分析O的键长比O中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为Oa>y>x，与题意吻合，所以B项正确。4.下列说法中，正确的是(　　)A．分子中键的极性越强，分子越稳定B．分子中共价键的键能越大，该物

4、质的性质越不活泼C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键解析：选B。共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，键的极性与分子的稳定性没有直接关系；在分子形成时，为使分子的能量最低，必须首先形成σ键，然后根据原子轨道的重叠方式确定是否存在π键。5.下列分子中键角最大的是(　　)A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2解析：选D。CH4为正四面体形，键角为109.5°；NH3为三角锥形，键角107.3°；H2O为V形分子，键角为104.5°；CO2为直线形分子，

5、键角为180°。6.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大解析：选B。相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠，各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。7.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H解析：选A。原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越

6、短，键能越大，键越稳定。8.根据π键的成键特征判断CC键能是C—C键能的(　　)A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定解析：选C。由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。9.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)A．CH4与NH3B．C3H8与C2H4C．H2与F2D．Cl2与O2解析：选A。A项中全是spσ键；B项中C3H8只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的键为ssσ键，F2中的键为ppσ键；D项中Cl2只存在σ键，O2含有σ键和π键。10

7、.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A．C2H4　　B．H2S　　C．HBr　　D．CH4E．C2H6　　F．O2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________________________________________________________________________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________________________________________________________________________；(3)最外层有未参与成键

8、的电子对的是________________________________________________________________________；(4)既有σ键又有π键的是_____________________________________________________