2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时化学平衡常数课后素养演练新人教版

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1、化学平衡常数基础巩固1．对于可逆反应，下列说法正确的是(　A　)A．化学平衡常数只与温度有关B．升高温度，化学平衡常数一定增大C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析：B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与浓度无关，D错。2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是(　B　)A．当容器中X与Y的

2、物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动解析：反应中X、Y按照物质的量之比1∶2进行反应，而容器中两者物质的量之比为1∶2时不一定达到平衡，A项错误；设X、Y起始的物质的量都为1mol，容器的体积为VL，达到平衡时X的物质的量是1mol×(1－25%)＝0.75mol，消耗X的物质的量是0.25mol，则Y的物质的量为1mol－0.25mol×2＝0.5mol，生成Z的物质的量为0.25mol×3＝0.75mol，

3、则平衡常数K＝＝，B项正确；达到平衡后3v正(Y)＝2v逆(Z)，C项错误；由于Q为固体，加入Q后平衡不移动，D项错误。3．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　C　)A．x＝3B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将增大解析：根据图像可得如下关系：　　　xH2O(g)(H2O)x(g)起

4、始5mol　　0mol转化3mol　　1mol平衡2mol　　1mol化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比，则x＝3，A项正确；该温度下反应的平衡常数K＝＝0.125L2/mol2，B项正确；平衡时混合气体的平均摩尔质量＝＝30g/mol，C项错误；t1时刻，保持温变不变，再充入1mol水蒸气，相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时，将增大，D项正确。4．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081③2

5、CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92下列说法正确的是(　C　)A．NO分解反应NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A中此反应的平衡常数K＝＝＝＝1015；B中K2与反应条件无关，实际上常温下H2和O2不易反应；C中通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向；D中温度升高对三个反应的影响不同，则平衡常数变化

6、不同。5．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　A　)A．温度T下，该反应的平衡常数K＝B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0解析：　　　　N2(g)　＋　O2(g)2NO(g)始(mol·L－1):　c0

7、　　　c0　　　0转(mol·L－1):　c0－c1　c0－c1　2(c0－c1)平(mol·L－1):　c1　　　c1　　2(c0－c1)故T温度下K＝，A项正确；对于反应物、生成物均为气体的反应来说，恒容条件下，密度是定值，B项不正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，C项不正确；若曲线b对应的条件是温度改变，则a到b应是升温，升高温度c(N2)变小，说明平衡正向移动，该反应的ΔH>0，D项不正确。6．相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g)　ΔH＝＋92.4kJ/mol。实验测得起

8、始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化NH3N2H2①200吸收热量akJ