1、2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时化学平衡常数课后素养演练新人教版选修1.对于可逆反应,下列说法正确的是( A )A.化学平衡常数只与温度有关B.升高温度,化学平衡常数一定增大C.正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D.增大反应物浓度,化学平衡常数可能增大解析:B项,如果正反应是放热反应,升温则平衡常数减小,B错;C项,正、逆反应的化学平衡常数互为倒数,但不一定不相等,可以同时等于1,C错;D项,化学平衡常数与浓度无关,D错。2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中
2、进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H>0,下列叙述正确的是( B )A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K为9/4C.达到平衡后,反应速率2v正(Y)=3v逆(Z)D.达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动解析:反应中X、Y按照物质的量之比1∶2进行反应,而容器中两者物质的量之比为1∶2时不一定达到平衡,A项错误;设X、Y起始的物质的量都为1mol,容器的体积为VL,达到平衡时X的物质的量是1mol×(1-25%)=0.75mol,消耗X的物质的量是
3、0.25mol,则Y的物质的量为1mol-0.25mol×2=0.5mol,生成Z的物质的量为0.25mol×3=0.75mol,则平衡常数K==,B项正确;达到平衡后3v正(Y)=2v逆(Z),C项错误;由于Q为固体,加入Q后平衡不移动,D项错误。3.一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g)(H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是( C )A.x=3B.该温度下,反应的平衡常数为0.125L2/mol2C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD
5、在25℃时,下列反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92下列说法正确的是( C )A.NO分解反应NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数为1×10-30B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大解析:A中此反应的平
6、衡常数K====1015;B中K2与反应条件无关,实际上常温下H2和O2不易反应;C中通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向;D中温度升高对三个反应的影响不同,则平衡常数变化不同。5.汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( A )A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行