高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源课时练新人教版选修42017060527

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1、燃烧热能源1．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ/mol【答案】：B【解析】：据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式

2、时要以1mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。2．“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。下列有关能量转换的说法中，错误的是(　　)A．上述发电地板能将机械能转化为电能B．煤燃烧能将化学能转化为热能C．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程【答案】：D【解析】：葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D错误。3．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的

3、反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】：C【解析】：燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。4．下列表述中正确的是(　　)A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．反应热的大

4、小与反应物和生成物的键能无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量相等【答案】：A【解析】：1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。5．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【答案】：C【解析】：太阳能、风能

5、、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的能源。6．下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是(　　)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】：D【解析】：有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为燃料的优点。7．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g

6、)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】：B【解析】：中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O(l)时的反应热，A不正确。燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B正确，D不正确。有些放热反应需加热才能发生，如燃料的燃烧，C不正确。8．下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)(　　)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ

7、·mol－1B．P(s)＋O2(g)===P2O5(g)ΔH＝－777.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1【答案】：D【解析】：燃烧热对应的可燃物是1mol，所以A和C均错；25℃、101kPa下P2O5为固态，B错。9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===

8、CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·