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时间:2018-12-25
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1、2014高考化学活学巧练夯实基础8一、选择题(共50分,每小题5分)1.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是()A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C+[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐,但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(S)Na(aq)+-
2、-Cl(aq),当MgCl2被溶解时,C(Cl)增大,平衡左移,还可得到比原来更多的食盐。2.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;一般来说,升高温度,有利于固体物质的溶解;CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,2+2-2-电离出Ca和CO
3、3,属于强电解质;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了CO3浓度,使溶解平衡向左移动,降低了CaCO3的溶解度。2+2+2+3.工业废水中常含有Cu、CD、PB等重金属离子,可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MNS具有的相关性质为()A.在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB.在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC.在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D.均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意,FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶
4、解能力。-10-16-124.已知:KSp(AgCl)=1.8×10,KSp(AgI)=1.5×10,KSp(Ag2CrO4)=2.0×10,则下+列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl[答案]C+--++-10-1[解析]KSp(AgCl)=C(Ag)·C(Cl),C(Cl)=C(Ag),C(Ag)1=1.8×10mOl·L+-+-+-16-1KSp(AgI)=C(Ag)·C(I),C(Ag)=C(
5、I),C(Ag)2=1.5×10mOl·L32+2-+2-+-12KSp(Ag2CrO4)=C(Ag)·C(CrO4),C(Ag)=2C(CrO4),C(Ag)3=2×2.0×10mOl·L-1,综上,应选C。-12-3-1-35.已知KSp(Ag2CrO4)=9.0×10,将等体积的4×10mOl·L的AgNO3溶液和4×10-1mOl·L的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是()A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀[答案]B+22--32-3-[解析]等体
6、积混合后:[C(Ag)]×C(CrO4)=[(4×10)/2]×(4×10)/2=8×109-12>9.0×10,所以能析出Ag2CrO4沉淀。-46.已知25℃时,电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10mOl/L,溶度积常数KSp(CaF2)=1.46×10-1033-1mOl/L。现向1L0.2mOl/LHF溶液中加入1L0.2mOl·LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25℃时,0.1mOl/LHF溶液中pH=1B.KSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化1C.该体系中,KSp(CaF2)=KaHFD.该体系中有CaF2沉淀产生[答案
7、]D-1[解析]由电离平衡常数可以看出HF是弱酸,故0.1mOl·LHF溶液pH>1;KSp(CaF2)只-103-3受温度影响;根据KSp(CaF2)=1.46×10mOl·L,可换算得S(CaF2)<0.01g,故该体系中有CaF2沉淀生成。mN7.一定温度下的难溶电解质AmBN在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数KSp=C(A+Nm-)·C(B),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3-16-20-38KSp/25℃8.0×102.2×104.0×10完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等
8、物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是
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