2014届高考化学一轮 8.3盐类的水解指导活页作业

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1、8.3盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　)A．加H2O　　　　　　B．通入CO2C．通入SO2　　D．加少量NaOH2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①、②、③可能是(　　)A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO

2、3、CH3COONa解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH)约是NH4NO3溶液中c(NH)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为Na2CO3＞＞NaHCO3＞CH3COONa，所以D项符合题意。答案：D3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHS

3、O4固体A．①②④⑤　　　　　　B．①④⑤C．③④⑤　　D．④解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)c(OH－)。答案：D4．(2012·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(Cl－)＋

4、c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)解析：盐酸含有的离子是H＋、Cl－、OH－，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH＝2的盐酸中n(H＋)等于pH＝12的氨水中n(OH－)，二者混合发生酸碱中和反应：“HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH－)，使“NH3·H2ONH＋OH－”的电离平衡向右移动，导

5、致n(H＋)小于n(OH－)，即OH－过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，水存在如下电离：“H2OH＋＋OH－”，则由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，故C不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH”，则pH＝2的盐酸与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强电解

6、质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl===Na＋＋Cl－、CH3COOHCH3COO－＋H＋”，电离程度：“NaCl＞CH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故D错。答案：A5．(2013·珠海模拟)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是(　　)A．NaClO　　　　　　　　B．NaOHC．NaOH和NaCl　　D．NaCl解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H

7、2O，故最终得到NaCl。答案：D6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是(　　)A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A项错误；氨水中的NH3·H2O是弱碱，继续电离出OH－，溶液呈碱性，B项不正确。Ba(OH)2的pH＝b，c(OH－)＝10－14/10－bmol·L－1＝10b－14mol·L－1，NaHSO4的pH＝a，c(H

8、＋)＝10－amol·L－1，c(H＋)－c(OH－)＝10－a－10b－14＝10b－14－10b－14＝0，c(H＋)