2014高考化学总复习 活页作业12 硫及其重要化合物 新人教版

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1、【优化指导】2014高考化学总复习活页作业12硫及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水A．①②④　　　　　　　　　B．②③⑤C．②④⑤⑥　　D．③④⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C2

2、．(2013·惠州模拟)(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应解析：A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反应；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。答案：AD3．以下关于硫及其化合物说法错误的是(　　)A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H

3、2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒。答案：B4．(2012·天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的

4、蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3＋水解时形成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。答案：C5．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生

5、了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反应生成S单质。答案：A6．溶液乙褪色，下列说法正确的是(　　)A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化7．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)①用天然气代替煤炭作民用燃料　②使用水煤气或干

6、馏煤气作燃料　③硫酸厂使用V2O15作催化剂，加快SO2的转化速率　④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　⑤在煤中加入生石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤　　B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥　　D．②③④⑥解析：①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入

7、CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。答案：C8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解9．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、N

8、H)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产