2013年高考化学总复习 章末检测（六）练习 鲁科版必修1

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1、章末检测(六)(时间：100分钟　分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1．在下列各说法中，正确的是(　　)A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，若反应中充入1molSO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是kJB．热化学方程式中的计量数表示物质的量，不能用分数表示C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6k

2、J·mol－1,1mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ解析：A可逆反应不能进行到底，1molSO2(g)和足量O2(g)反应，生成的SO3(g)小于1mol，放出的热量小于kJ；B热化学方程式中的计量数表示物质的量，可以用分数表示；C电镀时镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液；D项中表示2mol氢气完全燃烧时的焓变为－571.6kJ·mol－1。答案：C2．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项

3、目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是(　　)A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe―→Fe3＋＋3e－，继而形成铁锈解析：A项金属被腐蚀的实质是金属被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项合金的熔点低于各成分金属，D项铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中被腐蚀发生的反应为：Fe―→Fe2＋＋2e－。答案：

4、B3．某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　)A．HNO3溶液可做电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可做原电池的正极解析：由原电池的总反应式中生成了H2，所以不能用HNO3溶液做电解质溶液，硝酸与Zn反应产生的气体为氮的氧化物，A错；在原电池中，电子由导线从负极流向正极，B错；负极反应为Zn―→Zn2＋＋2e－，金属Zn质量减少，C错；只要活泼性比Zn弱的金属或可导电的非金属都可做正极，D正确。答案：D4．已知下列反应的热化学

5、方程式为：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)A．488.3kJ·mol－1　　　　B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－1解析：运用

6、盖斯定律，对已知的三个热化学方程式进行处理：(1)×2＋(3)×2－(2)可得热化学方程式：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH。其中ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。答案：B5．关于下列图示的说法中正确的是(　　)A．图①表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的ΔH>0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量

7、之比一定为1∶1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同解析：①反应物总能量高于产物总能量，为放热反应，ΔH<0，A选项错误；②电解硫酸铜溶液，依据放电顺序，阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu，易发现两极单质的物质的量之比为1∶2，B选项错误；④中两组原电池的负极金属为Al、Zn，等物质的量的两金属转移电子数之比为3∶2，则转移相同电子数时，消耗的金属材料之比为2∶3，D选项错误。答案：

8、C6．下列叙述正确的是(　　)A．需要加热才能进行的反应不一定为吸热反应B．凡是有能量变化的物质变化都是化学变化C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2解析：许多放热反应也需要加热才能