2013年高考化学总复习 章末检测（二）练习 鲁科版必修1

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1、章末检测(二)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物质分类或归类正确的是(　　)A．混合物：石灰石、盐酸、矿泉水、聚乙烯B．化合物：CaCl2、HD、烧碱、胆矾C．电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精D．同位素：1HO、2HO、3HO、1HO解析：石灰石为混合物，其主要成分为CaCO3。答案：A2．下列实验操作中，错误的是(　　)A．利用丁达尔现象区分溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体D．用滤纸过滤除去溶液中

2、的胶体粒子解析：胶体粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，故不能用滤纸除去溶液中的胶体粒子。答案：D3．下列叙述正确的是(　　)A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物解析：固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时均可以导电，因此NaCl是电解质，A错；SO3本身并不能电离产生自由移动的离子，因此SO3是非电解质，C错；纯碱属于盐而不是碱，D错。答案选B。答案：B4．(2011年上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新

3、型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　)A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：在K2FeO4中，Fe显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。答案：A5．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(　　)A．物质B.C.D.解析：A项中溶液为混合物；B项中电解质也可以是共价化合物；D项复分解反应

4、一定为非氧化还原反应。答案：C6．下列叙述中正确的是(　　)A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解分应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解质)D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行解析：A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小；B中只能对部分无机反应进行分类，并不能包罗万象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚

5、物都为混合物。答案：D7．以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。其中正确的是(　　)A．加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的COB．加过量AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－C．加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SOD．加过量稀盐酸，产生白色絮状沉淀，溶液里一定含有大量的SiO解析：A项也可能含有HCO，B项也可能含有CO，C项也可能含有SO，A、B、C均错误。答案：D8．下列说法都正确的是(　　)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②根据酸分子中含有的H原子个

6、数将酸分为一元酸、二元酸等③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①④⑤　　　　　　　B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤解析：江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，①正确；根据一个酸分子在水溶液中电离出H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等，例如CH3COOH为一元酸，而不是四元酸，故②错误；BaSO4是强电解质，故③错误；④中CH4和H2O的物质的量都为1mol,1个CH4分子和1个H2O分子中都含有10个电子，故④正确；橡胶材料是高分子化合

7、物，故⑤正确；综上所述，选A。答案：A9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2，②Fe2O3，③Zn，④KNO3。铜粉可溶解的是(　　)A．①②B．②④C．②③D．①④解析：加Fe2O3引入Fe3＋可以与Cu反应；加KNO3引入NO，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生反应。答案：B10．下列离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用食醋除去热水瓶胆中的Mg(OH)2水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2