【高考领航】2013年高考化学总复习 章末检测(五)练习 鲁科版必修1

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1、章末检测(五)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型。(2)为卢瑟福核式原子模型。(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型。(4)为近代量子力学原子模型。(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是(　　)A．(1)(3)(2)(5)(4)　　　　　B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)解析：原子结构模型发展历史：道尔顿原子模型→

2、葡萄干布丁模型→核式原子模型→轨道式原子模型→近代量子力学模型。答案：A2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：答案：D3.若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是(　　)A．N60分子中只含有共价键B．N60和14N都是氮的同位素C．N60是一种新型化合物D．N60与N2互为同分异构体解析：N60是一种多原子的非金属单质，分子中的原子以共价键相连；N60不是原子，也不是化合物，属于单质，B

3、、C错；N60与N2是同素异形体，D错。答案：A4．下列说法正确的是(　　)A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同10C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7解析：16O与18O属于同种元素的不同原子，16O转化为18O不属于化学变化。答案：D5．下列说法正确的是(　　)A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排

4、布周期性变化的结果解析：阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。答案：D6．下列说法正确的是(　　)A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第3周期元素的简单离子的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其

5、水溶液能导电解析：A项，第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性应是依次增强；C项，第3周期元素的离子半径从左到右的变化规律：前半部分(Na＋→Al3＋)由大变小，后半部分(Si4－→Cl－)也是由大到小，因阳离子比阴离子少一个电子层，半径比阴离子小，故Al3＋半径最小；D项，因CCl4难溶于水，故其水溶液不导电。答案：B7．下列说法正确的是(　　)A．铁的电子层数多于镁的电子层数，故铁的金属性强于镁B．PH3比NH3稳定C．镁和镭属于第ⅡA族元素，镭失电子能力比镁强D．氯和溴属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4的弱解析：A项中铁和

6、镁不是同一主族元素，不能简单比较，其余各项均可以用同主族元素递变规律进行比较。答案：C8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M210Y。则下列说法正确的是(　　)A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是共价化合物D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：根据M2Y可推知Y为－2价，M为＋1价，Y可能是氧或硫，M可能是钠或钾，X的核电荷数是Y的

7、核外电子数的一半，则X可能是铍或氧，因X、Y、Z相邻，所以X是氧，Y是硫，则Z是氯，M是钾。氢化物还原性应为H2S>HCl>H2O，A错；简单离子的半径为S2－>Cl－>K＋>O2－，B错；M2Y(K2S)是离子化合物，C错。答案：D9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的化学式可写为NH4HD．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===

8、NH3·H2O＋H2↑解析：根据化合物中正负化合价代数和为零，由于N为－3价，故H原子中应有一个显－1价，即A的化学式为NH4H，是离子化合物，存在离子键和共价键，故B、C、D均正确；1mol