元素周期律总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划元素周期律总结　　湖南省长郡中学远程管理学校资料　　—9元素周期律＆元素周期表　　★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。　　★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。　　一、元素周期表的结构第一周期　　2　　短周期　　第二周期8第三周期8第四周期18周期长周期第五周期18第六周期32不完全周期第七周期　　主族ⅠA~ⅦA族副族ⅠB~ⅦB　　第Ⅷ族三个纵行0族　　稀有

2、气体元素　　二、元素性质的递变规律　　怀化市长郡湖天中学、怀化市第一中学、怀化市第五中学　　元素周期性规律　　1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律　　原子半径目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。下一周期原子半径大于

3、上一周期原子的半径。如第三周期中半径最大的是钠原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半径最小。　　离子半径先比较核外电子层数，电子层数越多，则半径越大，若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大。如钠离子半径大于氢离子，而钠离子半径小于氯离子半径，因为三者核外电子层数分别是氢离子0，钠离子2，氯离子3，而钠离子和氟离子氧离子比较的话，是氧离子最大，氟离子次之，钠离子最小，因为核电荷数为氧最小，氟次子，钠最大。　　主族元素化合价　　(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳

4、族-4递增到-1；　　同一主族的元素的最高正价、负价均相同　　主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=8　　单质的熔点　　同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；　　(2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　元素的金属

5、性与非金属性　　同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；　　同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。　　最高价氧化物和水化物的酸碱性　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以高氯酸的酸性最强。　　非金属气态氢化物　　元素非金属性越强，其和氢气反应的条件要求越低(来自:写论文网:元素周期律总结)，生成的气态氢化物越稳定。如第ⅧA族中，F2,Cl2，Br2，I2和H2的　　反应条件，参见课本。即非金属性越强，和氢结合的能力越强，反之，金属性越强，则置换

6、出氢）的能力越强。　　同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如第二周期中氨气为碱性气体，水为中性，而HF为弱酸；　　同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。如卤族中HF为弱酸，HCl为强酸，而HBr酸性更强，HI酸性更强。而稳定性则相反。　　单质的氧化性、还原性目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素

7、质的培训计划　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其简单离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。如F2氧化性最强而而氟离子的还原性则最弱，CS的还原性最强，则铯离子的氧化性最弱。　　2.推断元素位置的规律　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：　　元素周期数等于核外电子层数；　　主族元素的序数等于最外层电子数；　　确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10

8、时，则再减去10，最后结果为族序数。　　2.简单的说来，除稀有气体外，右上角的元素非金属最强，左下角的元素）金属性最强。金属性强失电子能力强金属活泼性强反应条件要求低　　高一化学范　　最高价氧化物对应的碱碱性强　　金属性强得电子能力强氧化性强非金属