元素周期律知识点总结

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1、元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征决定电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图原子(AZX)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个——决定元素种类——决定同位素种类——最外层电子数决定元素的化学性质1.微粒间数目关系质子数（Z）

2、=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）中性原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数＋所带电荷数XAZc±d±b阴离子：质子数=核外电子数－所带电荷数2．原子表达式及其含义A表示X原子的质量数；Z表示元素X的质子数；d表示微粒中X原子的个数；c±表示微粒所带的电荷数；±b表示微粒中X元素的化合价。3.原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H。2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；②最外层电子数是次

3、外层电子数2倍：6C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1)．常见的等电子体①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。5②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、Mg2+、Al3+

4、、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-2等。(2)．等质子数的微粒分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。离子。9个质子：F-、OH-、NH-2；11个质子：Na+、H3O+、NH+4；17个质子：HS-、Cl-。(3)．等式量的微粒式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2O

5、H、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、

6、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而

7、影响元素的性质出现周期性变化3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同5原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1→+7；最低负价-4→-1；最低负价＝主族序数－8最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧