高三化学总复习非金属及其化合物

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1、高三化学总复习非金属及其化合物3编稿：叶长军　　审稿：柳世明　　责编：房鑫【内容讲解】五、氮元素及其化合物1．氮气　　(1)与氢气反应　　　　(2)与O2反应　　N2+O22NO　　高温　　(3)与金属反应。　　N2+3MgMg3N2　　氮的固定　　把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。2．NO和NO2　NONO2物理性质色、态、味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味气体密度＞空(MNO=30)(略大于空气)＞空(MNO=46)(大于空气)熔沸点低低溶解性不溶于水易溶于水毒性有毒有毒化学性质与水不反应3NO

2、2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是还原剂与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2还原性2NO+O2=2NO2可使酸性KMnO4褪色可使酸性KMnO4褪色(与O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3特性　2NO2N2O43．氨气(NH3)　　(1)结构　　氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分子中N－H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)，所以氨极易溶于水，氨的熔、沸点相对较高(易液化)。　　(2)与酸反

3、应　　NH3+HCl=NH4Cl白烟　　NH3+HNO3=NH4NO3白烟　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　(3)与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－　　(NH3·H2O是弱碱)　　所以，氨水中的微粒有：分子：NH3·H2O、H2O、NH3；　　离子：NH4+、OH－、H+　　(4)还原性　　4NH3+5O24NO+6H2O　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl　　(5)氨气的实验室制法　　原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　装置：固－固反应加热装置(同制O2)　　干燥：碱石灰(或固体NaOH、固体CaO)　　(不能用浓H2

4、SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)　　收集：向下排空气法收集　　验满：①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)　　②蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)　　尾气吸收：水(防止倒吸)　　会画装置：　　　　　　　　　　　　　4．铵盐　　(1)铵盐都是离子化合物，都易溶于水　　(2)铵盐的化学性质　　①受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑(用于除去或分离铵盐)　　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　　②与碱反应NH4++OH－NH3↑+H2O(用于NH4+的检验)　　③NH3与NH4+的相互转化　　5．硝酸　　(1)酸的通性：一元强酸。　　(

5、2)氧化性：　　①与金属单质的反应：　　a．活泼金属　　b．Al、Fe钝化　　常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能和它们剧烈的发生化学反应。　　如：　　c．不活泼金属　　Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O　　②与非金属单质的反应：　　C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O　　③与化合物的反应：　　→Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I-→I2　　　　(浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处)　　(4)蛋白质显色反应6．氮及其化

6、合物间的转化关系　　　　　　六、常见阴阳离子检验1、阳离子检验离子试剂或方法现象离子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3活泼金属(如Zn)蓝色→红色橙色→红有无色无味气体产生K+焰色反应浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)焰色反应操作Na+焰色反应黄色火焰NH4+加OH—，加热①有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+HCl==NH4ClAg+加Cl—，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Mg2+NaOH溶液白色沉淀，碱过量沉淀不溶Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Fe2+

7、加NaOH白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓加KSCN和氯水加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色Cu2+加NaOH蓝色絮状沉淀Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH-过量白色沉淀溶解Fe3+加NaOH红褐色沉淀加KSCN溶液变红色加苯酚溶液显紫色2、常见阴离子检验离子试剂或方法现象离子方程式OH-石蕊试液酚酞试液甲基