高三化学总复习金属及其化合物

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1、高三化学复习——金属及非金属单质［考点扫描］1.常见金屈的活动顺序。2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主耍性质及应用。3.以IA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原了结构的关系。4.合金的概念及其重要应用。［知识点拨］一.金属的通性1.位置：金属元索位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2.物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3.化学性质：易失电了，被氧化，金属表现还原性。4.钠、铝、铁、铜单质的重耍性质024Na+O2=2Na2O4A1+3O2^^2A12O32Cu+O2莖址:1KO2+2Na^^Na2O22C

2、uOC122Na+SjB^Na2Sh2o2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Al+3Cb直矍2AlCb2Fe+3CI2^^2FeCl3Cu+Cl2金塁CuCl22A1+3S卫热Al$2A1+6H2O型3Fe+4H2O直逼:2Cu+SCu2S不反应2AI(OH)3+3H2TFe3()4+4H2HC1溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2$2Al+6HCl=2AlCls+3H2tFe+2HCl=FeCl2+H2t不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T不反应不反应CuSO4溶2Na+2H2O+CuSO4=较复杂较复

3、杂不反应液NazSOq+CuQHM+HzT制备Jilt2NaCl礪殛2Na+CbfJ£1L2AI2O3呢簸4A1+3CMFe2O3+3CO塑蛰2Fe+3CO2CuO+COCu+COo二.钠及其化合物1.钠自然界屮只能以化合态存在⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小（比水大）较小（比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2=2Na2O（变暗）；O2+2Na=^Na2O2（^烧生成淡黄色I古I的对比于钠与氧气在常温和加热条件下反应的异同？得出何结论？B：与氯气：

4、2Na+Cb童墨2NaCl；现象：色火焰，冒C：与S：2Na+S卫型Na?S②钠与水的反应（水中先滴入酚猷）2Na+2H2O=2NaOH+H2?•现象概述现象描述原因•浮浮在水面钠的密度比水小•游四处游动钠与水反应产生气体•熔融化成银白色小球钠的熔点较低，该反应放出大量热•响发出哋的响声钠与水反应剧烈•红溶液山无色变为红色生成了碱性物质③钠打酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2T现象与水反应相似，更剧烈。钠与稀盐酸反应的化学方程式。④钠与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成和出，再考虑与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液屮，有放岀和。2Na+2H

5、2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2i+H2T；6Na+6H2O4-2FeC13=6NaCI+2Fe（OH）3i+3H2T@Na可与某些冇机物反应：2CH3COOH+2Na->2CH3COONa+H2T；2CH3CH2OH+2Na^2CH3CH2ONa+H2t；2C6H5OH+2Na^2C6H5ONa+H2t；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的02、水蒸气反应；②钠不打煤油反应；③钠的密度比煤油人，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CC14中，因汽油易挥发，CC14的密度比钠的密度大，起不到隔离02和H2。

6、的作用。⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源I-.,用钠制高压钠灯。2.钠的重要化合物(l)Na20>Na2O21名称和化学式氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2C>2)1颜色和状态门色固体淡黄色1古1体•类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物•电子式Na+[*fi*]NalNa*[^(?X(?VNa4'氧元素化合价-2-1化学键离了键离子键非极性键1稳定性不稳定比Na20稳定1与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na°0卄2H°0=4Na0H+0订1与酸反应Na2O+2HCl=

7、2NaCI+出02Na2O2+4HCl=4NaCI+O2T+2H2O与酸阡反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2TAi盐溶液反应Na2O4-2NaHSO4=2Na2SO4+H2ONazO+HzO+CuSOd=Cu(OH)2

8、+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4=4Na2SO4+O2f+2H2O2Na2C)2+H2O+CuSO4=Cu(OH)2；+2Na2SO4+O21用途制氢氧化钠漂口剂、供氧剂、氧化剂知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCb、H2S>Na2SO3^等，因强氧化性而使品红溶液褪

9、色。(2)NaOH名称和化学式氢氧化钠(NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质无色固体、易