2014届高考化学一轮 6.1化学反应与能量变化指导活页作业

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1、6.1化学反应与能量变化一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2013·唐山模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：反应热包括放出和吸收的热量，A错；反应速率的快慢取决于物质本身的性质和外界条件，B错；对同一反应，条件不同，但反应热相同，D错误。答案：C2．(2013·铁力模拟)下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　

2、)解析：化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，该反应为放热反应。答案：B3．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A．②③④⑤⑥　　　　　　B．②③④C．②⑤⑥　　D．①③⑤解析：液态水需要吸收热量，才能变成水蒸气。答案：C4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.

3、4kJ·mol－1　　B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1　　D．－519.4kJ·mol－1解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)/2＝－259.7kJ·mol－1，故C项正确。答案：C5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化

4、为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－16．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　

5、　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。答案：C7．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3kJ·mo

6、l－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)A．0.4Q1＋0.05Q3　　B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3　　D．0.4Q1＋0.2Q2解析：分析题给热化学方程式，在室温下，1molCH4燃烧放出Q1kJ热量，1molH2燃烧放出kJ热量，则0.4molCH4燃烧放热0.4Q1kJ,0.1molH2燃烧放热0.05Q3kJ，A为正确选项。答案：A8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F

7、键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ/mol　　B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol　　D．＋430kJ/mol9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)=