2014届高考化学一轮指导活页作业：61化学反应与能量变化word版含答案

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1、6.1化学反应与能最变化一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1.(2013•唐山模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是人于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，H2(g)4-C12(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的4H不同解析：反应热包括放出和吸收的热量，A错；反应速率的快慢取决于物质本身的性质和外界条件，B错;对同一反应，条件不同，但反应热相同，D错误。答案：C2.(2

2、013-铁力模拟)下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化蛍过程小能最变化的示意图是(2H+2C12H+2C1—L.2HCIHz+Cb反应过程Z扁B解析：化学键断裂需要吸收能最，形成化学键要放出能最，该反应为放热反应。答案：B)②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释⑤H2在C12屮燃烧⑥食物腐败B.②③④①③⑤3.下列变化过程，属于放热反应的是(①液态水变成水蒸气④固体NaOH溶于水A.②③④⑤⑥C.②⑤⑥D.解析：液态水需要吸收热量，才能变成水蒸气。答案:C4.LL知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AH

3、=—701.0kJ-mol—12Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)AH=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的AH为()A.+519.4kJmol-1B.+259.7kJmol-1C.-259.7kJmol-1D.-519.4kJ-mol-1解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得:ZMs)十HgO(s)===Zn。⑸+Hg(l)AH=(—701.0kJ-mol-1+181.6kJ-mol-1)/2=-259.7kJ-mol-1,故

4、C项正确。答案：C5.下列关于热化学反应的描述中止确的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)AH=—57.3kJmol—1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热AH=2x(—57.3)kJ-mol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+yO2(g)===CO2(g)+2H2(g)AH=一192.9kJ-mol-1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1,贝lj2H2O(g)==2H2(g

5、)+02(g)AH=+571.6kJ-mol—1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1,则

6、C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(1)AH=-1400kJ-mol一1解析：H：SO；和BaiOH)：反应时还生成BaSO.沉淀，故反应热还包括BaSO.沉淀的生成热，A项铢甲醇蕊气的燃烧热是1molCH：OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所.放出的热量，B项錯；燃烧热的定义是1mo：纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所啟出的热量，C项铢葡萄糖的燃烧热是2SOOkJ-mo：-1,故

7、匕灿心⑸+30乂g)=3CO迎)+3H：OC)答奏：D=-1400kT-tnor1,D项正确。1.(2012-tt苏高考)某反应的反应过程屮能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()反应过程A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焙变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能人于正反应的活化能解析：本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焙变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反

8、应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。答案：C2.已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O⑴AH1=-Q1kJmol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH2=-Q2kJmol-l,2H2(g)4-O2(g)==2H2O(l)AH3=-Q3kJ-mol-U常温下，取体枳比4：1的叩烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+

9、0」Q3D.0.4Q1+0.2Q2解析：分析题给热化学方程式，在室温下，1molCH4燃烧放出QIkJ热竝，1molH2燃烧放出琴kJ热竝,则0.4molCH4燃烧放热0.4Q1kJ,0.1molH2燃烧放热O.O5Q3kJ,A为正确选项。答案：A3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构小只存在S-F键。已知：lnwlS⑸转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S~F键需吸收的能最分别为160kJ、330kJ,