基础化学沉淀溶解平衡习的题目问题详解

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1、7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1.解答：(1)解：AgI(2)解：Mg(OH)22.解答：(1)CaF2⇌Ca2++2F-s+0.00102sKsp=(s+0.0010)(2s)2»4´0.0010s2(2)Ag2CrO4⇌2Ag++CrO42-2s+0.010sKqsp=(2s+0.010)2×s»0.0102´s3.解答：M2X=2M++X2-X2-有酸效应：4.解答：(1)CaF2⇌Ca2++2F-(2)BaSO4⇌Ba2++SO42-(3)CuS⇌Cu2++S2-5.解答：(1)AgBr⇌Ag++Br-(2)BiI3⇌Bi

2、3++3I-(3)BaSO4⇌Ba2++SO42-由于KBaY较大且BaSO4的Ksp较大，所以Ba2+消耗的EDTA不能忽略cY=[Y]-[BaY]=0.010-s6.既考虑配位效应，又考虑酸效应7.解答：CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl1.11/111=0.10.12平衡时：[Ca2+]=0.1-0.12/2=0.04mol×L-1设Ca(OH)2的溶解度为s，则：(s+0.04)(2s)2=Kqsp=5.5×10-6用逼近法求得：s=5.5×10-3,[OH-]=2s=0.012mol/L,pH=12.04,[Ca2+]

3、=0.046mol×L-18.解答：BaSO4=Ba2++SO42-ss+0.01s(s+0.01)=Kqsp=1.1´10-10s=1.1´10-8mol×L-1BaSO4沉淀的损失=1.1´10-8´200´233.4=5.1´10-4mg9.解答：BaSO4的溶解度为：10.解答：Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43-3s2s11.解答：AgCl=Ag++Cl-Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010mol×L-1

4、[F-]=0.020/1.0=0.020mol×L-1Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.010´0.0202=4.0´10-6>Kqsp有沉淀生成s×(2s)2=Kqsp=1.0´10-6[Ba2+]=6.3´10-3mol×L-1[F-]=2s=0.013mol×L-113.解答：J=[Mg2+][OH-]2=1.0´10-3´(1.8´10-6)=3.2´10-15

5、20所以，溶解0.20molMnS需HAc的浓度为：0.032+0.40=0.43mol×L-115.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。αS2-（H）=1+β1[H+]+β2[H+]2β1=1/ka2=;β2=1/ka1ka2=所以αS2-（H）=αS2-（H）=所以s’=/[S2-]=16.解：氯化钡过量所以[Cl-]=同理，[Ba2+]==得=同理，[Ag+]=17.解：（1）由pV=nRT，得n（CO2）=n（CO2）=n（SrCO3），所以s=（2）===1.9×10-5（3）CO2不能完全溢出回收，所以测定值小于实际值。18.解：解

6、法一，当Mg(OH)2完全溶解时由于∴当Mg(OH)2恰好完全溶解时，溶液中[OH-]浓度为：当加入与NaOH等当量的NH4Cl时，完全生成NH3∴必须再加入NH4Cl形成缓冲溶液，再降低溶液pH∴加入的总的NH4Cl解法二，∴加入的总的NH4Cl19.解答：J=[Zn2+][OH-]=2.6´10-16>Kqsp=1.2´10-17计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。20.解答：Fe(OH)3完全沉淀的pH值为：Co(OH)2开始沉淀的pH值为：由此可见Fe(OH)3沉淀先析出，只要控制pH=3.5-7.1之间，即可使Fe3+沉淀完全，而Co2

7、+不沉淀。21.解答：AgCl、AgBr、AgI同为AB型沉淀，且三种阴离子的浓度均相同，则可通过三种沉淀的Kqsp判断出产生沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl。22.解答：PbS、ZnS均为AB型化合物，离子浓度又相同∴Ksp小的先沉淀PbS沉淀完全时：ZnS开始沉淀时：∴溶液的pH应控制在-0.095~-0.045之间即[H+]在1.11～1.24mol/L之间。（注：若Kspθ（PbS）取10-27.9，则[H+]=3.13，pH=-0.50）23.解：Ba2+沉淀完全时，[SO42-]=Kqsp/[Ba2+]=1.1´10-10

8、/10-6=1.1´10-4J=[Pb2+][SO42-]=0.0010´1.1´10-4=1.1´10-7>Kqsp(PbSO4)已有PbSO4沉淀