高等地工程热力学总复习的题目

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1、实用标准文案高等工程热力学总复习题一、简答题1.与外界只有一种功量交换的单相简单系统的状态参数都可以由两个独立的状态参数确定是否正确？答：不正确，对简单可压缩系统的物理变化过程，确定系统平衡状态的独立状态参数只需两个。但是对于化学反应的物系，不仅存在热与力两种不平衡势差，而且存在驱动化学反应的化学势差，并使参与反应的物质成分或者浓度发生变化，故确定其平衡状态往往需要两个以上的独立参数。2.阐述膨胀功、技术功、轴功与推动功之间的联系与区别？答：膨胀功：由气体容积变化所引起的能量的变化；技术功：工程中可以直接利用的那部分能量，包括动能、

2、势能和轴功。轴功：通过进出口截面以外的边界（一般为机器的轴）所传递的功；推进功：在进出口截面上，为推动工质出入系统所传递的功量；稳定流动中，工质受热膨胀而得到的膨胀功一部分用于补偿系统输出的净推动功，一部分用于增加流动工质的流动动能及重力势能，其余部分作为开口系统的轴功输出。即：膨胀功=技术功+推动功，技术功=轴功+动能+势能。3.刚性容器绝热放气，试证明过程中容器内发生的是可逆绝热过程。整个放气过程是可逆的吗？这过程中容器内总熵在减少但可逆，和熵增原理违背吗？答：（1）证明：消去dm/m得：精彩文档实用标准文案这是理想气体可逆过程

3、计算公式中，定熵过程的计算公式，所以整个放气过程是可逆的。（2）在这一放气过程中，可以假象成又一个活塞把剩余气体与放出的气体分割开来进行的，但并不表示容积的总熵不变，因为有质量的流出，不是孤立系统，所以容积内的总熵是减少的。如果把所有气体以及外界看做是一个系统，考虑放出的气体在容积外的不可逆膨胀过程，所以系统的总熵是增加的。如果把剩余气体和放出的气体看做是一个整体，则系统是孤立系统，又因为是可逆绝热过程，系统的总熵是不变的。所以这一过程与熵增原理不违背。4.稳定气流对刚性容器绝热充气是可逆过程吗？若不是不可逆损失如何计算？答：不是可

4、逆过程。存在不可逆损失，熵产ΔSg>0。取此刚性绝热容器为系统，绝热过程，所以熵流ΔSf=0，故ΔS=ΔSf+ΔSg=ΔSg，所以ΔSg=∫12Cv·dT/T+R·lnV2/V1，又V1=V2，所以ΔSg=Cv·lnT2/T1。对于开口系稳流熵方程为dScv=dSf+dSg+∑ni=1δMinSin-∑ni=1δMoutSout。稳定流动时，dScv=0，δMout=0，δMin=δmdi，不可逆绝热过程dSf=0，所以dSg+δMinSin=0，因此Sg=-∫12Sinδmdi=（m1-m2）Sin。5.冷量㶲如何定义与表述？公式

5、推导？请阐明与热量㶲的关系与不同？答：冷量㶲：当系统的温度比环境温度低的时候，储存在系统中的可以对外做功的那部分能量。或者说当系统温度比环境温度低时，肯定要对该系统做功才能达到温度比环境低，那么这个过程所做的功就是冷量㶲储存在冷量中。与热量㶲相同点：都是反映系统通过边界以传热的形式传递的能量。与热量㶲不同点：热量㶲与热量的正负相同，系统放出热量的同时也放出热量㶲；反之亦然；冷量㶲与热量正负相反，系统吸热放出冷量㶲，利用它对外做功。热量㶲始终小于热量Q，而冷量㶲可等于、可大于、可小于冷量Q0精彩文档实用标准文案6.燃料的化学㶲是如何定

6、义的？他与扩散㶲、反应㶲的区别在哪？答：化学㶲：当系统在物理死态时，经可逆的物理（扩散）或化学（反应）过程达到与环境化学平衡（成分相同）时，所能提供的那部分最大有用功。区别：化学㶲分为两类，一类是浓度变化引起的称为扩散㶲，另一类由化学反应引起的，称为反应㶲，因此，扩散㶲和反应㶲都是化学㶲的一种。7.什么是反应热？生成热？反应热效应？反应热与反应热效应的区别是什么？什么是定容热效应？什么是定压热效应？什么情况下定压热效应与定容热效应近似相等？什么是标准定压热效应？工程中有何用途？答：反应热：化学反应中物系与外界交换的热量；生成热：由一

7、些单质或稳定元素化合成1kmol化合物时的热效应称该化合物的生成热；反应热效应：当系统经历一个化学反应过程，只作容积变化功若所得生成物的温度与反应物温度相等，这时1kmol主要反应物或生成物所吸收或放出的热量；区别：反应热是过程量，与反应过程有关；热效应是定温反应过程中不作有用功时的反应热，是状态量；定容热效应：在定温和定容状态下的反应热效应称为定容热效应Qv=Up-UR；定压热效应：在定温和定压状态下的反应热效应称为定压热效应Qp=Hp-HR；当反应物是固体和液体燃料、反应前后物质的量变化量等于零和燃烧反应分子数变化不大的情况下，

8、定压热效应和定容热效应近似相等；标准定压热效应：规定在标准状态25℃和一个大气压的状态下，定压热效应的值定为标准定压热效应，用Qp0表示。8.精彩文档实用标准文案赫斯定律说明了化学反应过程中的什么规律？在工程中有什么用途（简述其在反应