工程热力学总复习课件.ppt

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1、复习篇工程热力学全书主要内容第一章基本概念第二章第一定律第四章理想气体的热力过程第五章理想气体的热力过程第三章气体和蒸气的性质第六章实际气体性质及热力学一般关系式第十二章理想气体混合物及湿空气第七章气体和蒸气的流动第八章压气机的热力过程第九章理想气体混合物及湿空气第十一章制冷循环第十章蒸汽动力装置循环热力学基本概念和基本理论工质性质基本热力过程以及应用第一章基本概念热力系平衡态准静态、可逆过程量、状态量、状态参数功、热量、熵p-V图、T-S图循环、评价指标第一章讨论课Discussion热力系种类：闭口系、开口系、绝热系、孤立系热力系

2、的选取取决于研究目的和方法，具有随意性，选取不当将不便于分析。一旦取定系统，沿边界寻找相互作用。刚性绝热系统，B侧设有电热丝红线内——闭口绝热系黄线内不包含电热丝——闭口系黄线内包含电热丝——闭口绝热系兰线内——孤立系例1：绝热刚性容器向气缸充气试分别选取闭口系和开口系，画出充气前后边界，标明功和热的方向。(1)以容器内原有气体为系统闭口系功量：气体对活塞作功WWQ热量：气体通过活塞从外界吸热Q(当初始温度一样时）可逆过程与准静态过程的区别和联系可逆过程一定是准静态过程准静态过程不一定是可逆过程可逆过程＝准静态过程＋无耗散可逆过程完全理想，以后均用可

3、逆过程的概念。准静态过程很少用。自由膨胀过程刚性，绝热真空•••••••••••••••••ABB中没有气体，不能取做系统以A中原有气体为系统A中气体非准静态A中气体没有作功没有作功对象后进去的对先进去的气体作功了吗？第二章热力学第一定律热力学第二定律的实质热力学第二定律的表达式及使用条件四种功，及其相互关系焓和熵1、本质：能量守恒与转换定律=进入系统的能量离开系统的能量系统内部储存能量的变化-A)稳流：dEcv/=0C)循环dEcv=0out=inD）孤立系：3、热力学第一定律表达式和适用条件任何工质，任何过程任何工质，准静态过程任何工质，

4、任何稳流过程或忽略动、位能变化4、准静态下两个热力学微分关系式适合于闭口系统和稳流开口系统后续很多式子基于此两式5、u与hU,H广延参数u,h比参数U系统本身具有的内部能量H不是系统本身具有的能量，开口系中随工质流动而携带的，取决于状态参数的能量6、四种功的关系准静态下闭口系过程开口系过程容积变化功w技术功wt轴功ws推进功(pv)几种功的关系wwt△(pv)△c2/2wsg△z做功的根源ws技术功和容积变化功如何在图上表示？问题气体边膨胀边放热是可能的对工质加热，其温度反而降低，这种情况不可能第三章理想气体的性质与过程1、什么是理想气体？2、理想

5、气体状态方程的正确使用3、理想气体比热、内能和焓的特点和计算理想气体什么情况下可以看成理想气体？实际中哪些气体可以看成理想气体？理想气体状态方程表达式单位比热的定义及物理意义比热是过程量还是状态量？cv和cp的说明1、cv和cp，过程已定,可当作状态量。2、前面的推导没有用到理想气体性质3、h、u、s的计算要用cv和cp。适用于任何气体。cv物理意义：v时1kg工质升高1K内能的增加量cp物理意义：p时1kg工质升高1K焓的增加量迈耶公式1）在空气的定压加热过程中，加热量的____转化为热力学能的增加量？（空气比热容比为1.4）A）37%B）65%C

6、）68.4%D）71.4%迈耶公式Mayer’sformula令比热比理想气体的内能、焓和熵注意的几点：理想气体的熵是状态函数，但不是温度的单值函数理想气体经历任何过程，热力学能变化量等于定容过程换热量。焓变量等于定压过程的换热量。1、理想气体的内能、焓和熵都是温度的单值函数。判断2、理想气体的比热容是温度的单值函数。3、理想气体的定压比热容和定容比热容是温度的单值函数。水和水蒸气本章主要内容2.水蒸气图表的结构和应用1.水和水蒸气的特征和相图水的热力学面两相区单相区气液固pvT六个区：三个单相区、三个两相区液--气固--气固--液pvT纯物质的p-

7、T相图ppTT液液气气固固水一般物质三相点三相点临界点临界点流体流体升华线升华线凝固线凝固线汽化线汽化线思考题1.溜冰冰刀2.北方冬天晾在外边的衣服，是否经过液相3.一密闭容器内有水的汽液混合物，对其加热，是否一定能变成蒸汽？第四章气体和蒸气的基本热力过程主要内容：四个基本热力过程：等压、等容、等温和等熵过程方程、能量方程和图上的表示热力过程在p-v图和T-S图上的相互关系研究热力学过程的依据2)理想气体3)可逆过程1)热一律稳流理想气体任何过程(1)当n=0(2)当n=1多变过程与基本过程的关系(4)当n=pTsvnpTsv(3)当n=基本过程是

8、多变过程的特例几个知识点T-S图上定容线向右水平移动时，比容如何变化T-S图上定压线向右水平移动时，压力如何