九年级化学上册 5.2.2 物质的组成表示—化学式教案 （新版）北京课改版

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1、5.2.2物质的组成表示——化学式教学目标1、了解相对分子质量的涵义，初步掌握根据化学式的计算2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量重点和难点：1、了解相对分子质量的涵义，初步掌握根据化学式的计算2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量教学方法自学、讨论、练习、讲解教学设计一、情境引入：在我们的实验室中有许多化学药品，如何书写它们的化学式，如何计算某种元素的含量，这是我们今天要学习的内容？二、预习检测：1、查出下列原子的相对原子质量：H；O；C。2、从水的化学式H2O，可以看出一

2、个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。同样一个尿素[CO(NH2)2]分子由哪些原子构成？3、你能否求出H2、CO2的相对分子质量。三、新知新解：前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？相对分子质量（板书）讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。1、相对分子质量：相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：（1）计算物质的相对分子质量（板书）例1、计算N2、

3、Cu(OH)、NH4NO3的相对分子质量解：N2的相对分子质量＝14×2＝28NH4NO3的相对分子质量＝14x2＋4＋16×3＝60Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98练习：计算H2SO4、C6H1206、HMSO2N+1的相对分子质量（2）计算物质中各元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比。①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。②计算时的结果约成最简整数比。例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比解：H2O中氢元素与氧元素的质量比

4、等于：1×2∶16＝1∶8CO2中碳元素和氧元素的质量比等于：12：16×2=3：8练习：NH4NO3、CO(NH2)2、HmSO2n+1：（3）计算物质中某一元素的质量分数：化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数解：先根据化学式计算出相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80再计算氮元素的质量分数：练习：若测得某种NH4HCO3的含

5、氮量为18%，判断该物质是否纯净？例4：化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数例：求100千克硝酸铵中氮元素的质量？氮元素的质量=100千克×35%=35千克例5：典例探究：某化合物的化学式为MO2，其中氧元素的质量分数为50%，求M的相对原子质量并确定M为何元素？【解答】某元素的氧化物化学式为MO2，其中M的质量分数为50%，设M的相对原子质量为x，则xx+16×2×100%=50%，x=32．所以M的相对原子质量为：32，是硫元素。四、随堂练习：

6、1.在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为（）A.2∶1∶2B.1∶1∶4C.4∶2∶1D.1∶2∶12.在二氧化硫中，硫元素的质量分数是（）A.66.7%B.50%C.33.3%D.3.1%3.某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为（）A.24B.24gC.40gD.404.某正三价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是（）A.56B.27C.32D.165.某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为7∶

7、2，经测定该物质A、B两元素的质量比为7∶3，则该物质的化学式为（）A.A2B3B.AB2C.A2BD.A3B2五、课堂小结：通过本节课的学习，我们掌握有关化学式的计算，计算相对分子质量、各元素的质量比、各元素的质量分数等内容。板书设计1、相对分子质量：（各原子的相对原子质量的总和，用Mr表示）。2、组成元素的质量比（各元素原子的相对原子质量和的比），即：化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比。3、物质中某元素的质量分数（该元素的质量比上组成物质元素的总质量）即：该元素的相对原子质量X原子

8、个数/该物质的相对分子质量X100%。参考答案预习检测：1、1；16；12；2、2；1；碳原子、氧原子、氮原子、氢原子3、2；44随堂练习：1、A2、B3、A4、A5、A