课堂新坐标2016_2017学年高中化学第4章电化学基础第1节原电池学业分层测评新人教版

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1、原电池(建议用时:45分钟)[学业达标]1.暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当(  )原材料名:铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A.正极 B.负极C.阳极D.阴极【解析】 铁粉与活性炭作为原电池的电极,食盐水作为电解质溶液,加快铁粉的氧化,即铁粉失电子作负极。【答案】 B2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是(  )【解析】 B、C选项均无化学反应;D选项Zn与稀H2SO4反应,但装置不能形成闭合回路,只有A符合要求。【答案】 A3.下列有关原电池的说法中正确的是(

2、  )A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只有金属锌作为负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动【解析】 在原电池外电路中,电子从负极流向正极;原电池中活泼的金属作负极,而不一定是Zn;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。【答案】 C4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲

3、比乙慢【解析】 甲装置是铜锌原电池,乙不能形成原电池装置。所以乙烧杯中铜表面无气泡生成,则甲中铜表面有气泡生成,A错;乙中Cu片不可能是负极,B错;甲、乙两装置发生的反应均是Zn+2H+H2↑+Zn2+,所以两烧杯中溶液的pH均增大,C对;因甲是原电池装置,所以甲烧杯中产生H2的速度快,D错。【答案】 C5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列不能使氢气生成速率加快的是(  )A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.加少量硫酸铜溶液D.不用铁片,改用铁粉【解析】 加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率,A、D正

4、确;铁在浓硫酸中钝化,不产生氢气,B错误;加入少量硫酸铜溶液,由于Cu2++FeCu+Fe2+,则构成铜—铁—稀硫酸原电池,加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率,C正确。【答案】 B6.可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:①Br2+2e-2Br-,②2Br--2e-Br2,③Zn-2e-Zn2+,④Zn2++2e-Zn,其中表示放电时负极和正极反应的分别是(  )A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①【解析】 放电时负极反应物为Zn,失电子被氧化,正极反应物为Br2,得电子被还原。【答案】 C7.某原电

5、池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(  )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液【解析】 由2Fe3++Fe3Fe2+得出负极反应式为Fe-2e-Fe2+,正极反应式为2Fe3++2e-2Fe2+,可知负极材料为铁,正极材料为比铁不活泼的导体,电解质溶液中必须有Fe3+,故D选项不能满足要求。【答案】 D

6、8.M、N、P、E四种金属:①M+N2+N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是(  )A.P、M、N、EB.E、N、M、PC.P、N、M、ED.E、P、M、N【解析】 由①知,金属活动性M>N;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面产生气泡,M作原电池正极,活动性P>M;N、E构成的原电池N作负极,活动性N>E。【答案】 A9.在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒

7、变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(  )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【解析】 本题通过电极变化来确定原电池的正负电极,N棒变细,即N极上发生氧化反应,N棒金属较活泼,排除A、D,由M棒变粗,可知B不正确。【答案】 C10.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,如图所示。CuSO4溶液    Y  请回答下列问题:(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______________________________

8、_________________。(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为________________________。X电极上发生的电极反应为_________________________________________

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