课堂新坐标2016_2017学年高中化学第4章电化学基础第1节原电池学业分层测评新人教版

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1、原电池(建议用时：45分钟)[学业达标]1．暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　)原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．正极　B．负极C．阳极D．阴极【解析】　铁粉与活性炭作为原电池的电极，食盐水作为电解质溶液，加快铁粉的氧化，即铁粉失电子作负极。【答案】　B2．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)【解析】　B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。【答案】　A3．下列有关原电池的说法中正确的是(

2、　　)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【解析】　在原电池外电路中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。【答案】　C4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲

3、比乙慢【解析】　甲装置是铜锌原电池，乙不能形成原电池装置。所以乙烧杯中铜表面无气泡生成，则甲中铜表面有气泡生成，A错；乙中Cu片不可能是负极，B错；甲、乙两装置发生的反应均是Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋，所以两烧杯中溶液的pH均增大，C对；因甲是原电池装置，所以甲烧杯中产生H2的速度快，D错。【答案】　C5．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【解析】　加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D正

4、确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。【答案】　B6．可以将反应Zn＋Br2ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－2Br－，②2Br－－2e－Br2，③Zn－2e－Zn2＋，④Zn2＋＋2e－Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【解析】　放电时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。【答案】　C7．某原电

5、池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【解析】　由2Fe3＋＋Fe3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，故D选项不能满足要求。【答案】　D

6、8．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－E，N－2e－N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．P、M、N、EB．E、N、M、PC．P、N、M、ED．E、P、M、N【解析】　由①知，金属活动性M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡，M作原电池正极，活动性P>M；N、E构成的原电池N作负极，活动性N>E。【答案】　A9．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒

7、变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【解析】　本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D，由M棒变粗，可知B不正确。【答案】　C10．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。CuSO4溶液　　　　Y　　请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______________________________

8、_________________。(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________________________。X电极上发生的电极反应为_________________________________________