上科版高三化学氧化还原反应 同步练习7

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1、氧化还原反应同步练习[专题训练]1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑下列有关叙述中正确的是()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物2．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl—

2、B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I—==2Fe3++I23．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7B．1：9C．1：5D．2：94．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为___

3、___，还原产物的化学式为_______。（2）配平的化学方程式是________________________________。（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为______。5．（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用，总反应式为______________________（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，

4、类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2==2HIO,______________________________,总反应式为____________________________。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I—==I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）____________________

5、___，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：___________________________________。[课后训练]1．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（　）①A2＋2B－＝B2＋2A－　　②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－　　④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③　　B．②③　　C．①④　　D．③④2．某工厂以碳棒为阳极

6、电解Al2O3，已知每生产1mol铝的同时消耗1mol碳，并测得生成的气体为CO和CO2的混合物,假设不考虑空气中氧气参加反应带来的影响，所得的混合气体中CO和CO2的分子个数比为()A．1：2B．2：1C．1：1D．1：33．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中()A．不含NO3-，可能含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-C．含I-，但不能确定是否含Cl-D．含有Fe3+5．已知Cu2S与某浓度的硝酸溶液反应时,生成Cu

7、(NO3)2和H2SO4以及另一产物。若反应中Cu2S和硝酸的质量比为320：819，该反应的还原产物为()A.．N2B．N2OC．NOD．NO26．F2与质量分数为2%的NaOH溶液反应，放出一无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下列叙述正确的是()A．X是OF2气体，它具有强氧化性B．气体是F3O2，它具有强还原性C．在F2与NaOH溶液反应时，F2既是氧化剂又是还原剂D．在反应中还有NaF生成7．向含有amolFeI2的溶液中通入bmolCl2，当有一半的Fe2+被氧化时，b/a的值

8、是()A．0.5B．1C．1.25D．1.518．已知反应XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是（）A．该反应不属于氧化还原反应B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂C．反应中电子由Xe转移到CD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：29．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是（