上科版高三化学氧化还原反应 同步练习8

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1、氧化还原反应同步练习一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO23．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl

2、2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1:3B.2:3C.1:1D.4:35．用下列方法：①KMnO4受热分解②K

3、ClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72

4、-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+48．能从水溶液中还原6molH+的是()A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molNa9．下列离子中最易给出电子的是()A.Cl-B.Cu2+C.Fe2+D.F-10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2

5、H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是()A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2F

6、eCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl13．下列说法中，正确的是()A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2

7、B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是()A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2>C2>D2D.还原性：A->B-15．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O316．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是()A.O2HgB.HgSHgC.O2Hg、SO2D.C

8、l2、O2Hg、SO217．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是()A.5:1B.1:5C.1:1D.3:118．水作为还原剂的反应是()A.2Na+2H2O==2