上科版高三化学氧化还原反应 同步练习5

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1、氧化还原反应同步练习1．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O2．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比是2︰1时，还原产物是（）。A．NO2B．NOC．N2OD．N23．造纸工业中常用Cl

2、2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O→NaCl+H2SO4+HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）。A．2∶3B．1∶1C．2∶1D．1∶24．根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序（）。①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2A．X2、Y2、Z2、W2B．Y2、W2、Z2、X2C．Z2、X2、Y2、W2D．X2、Z2、W2、Y25．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有下列叙述：A．H2只是氧化产物，B．H2是还原产物，C．水是氧化

3、剂，D．CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原，（e）此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1︰1。其中正确的是（）。A．A．D．（e）B．B．和D．C．只有A．D．C．和（e）6．已知如下反应：2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OBr2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4（稀）有关上述两个反应的结论，正确的是（）。A．上述两个反应是矛盾的B．氧化性：浓硫酸>Br2>稀硫酸C．物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件有关系D．氧化性：Br2>浓硫酸>稀硫酸7．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl

4、2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）。A．氯气B．高锰酸钾C．氯化铁D．氯化氢8．酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列的产物，用0.5mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L-的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，溶液刚好褪色，则反应生成的氧化产物为（　　）。A．HO—CH2—CHOB．OHC—CHOC．HOOC—CHOD．CO9．NaBH4是一种强还原剂。（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反

5、应放出H2，反应后硼以BO2-存在。写出反应的离子方程式：________________________。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是_____________________________。（2）在碱性条件下，NaBH4不是与水反应，而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以BO2-存在。例如冶金工业中，用NaBH4可使含Au3+的废液中的Au3+还原。其离子方程式是__________________________。（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面反应把NaBH4的生产发展成工业规模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2→NaBH4+Na2

6、SiO3。试配平该化学方程式：_____________________。10．有一种稀有气体化合物六氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的定价有Xe2+[PtF6]2-，Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中各元素的化合价分别为_________，__________，_________。（2）XePtF6是_______（离子、共价）化合物。（3）写出

7、Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式：________________________________。而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是__________________________________。上述反应属于_____________。A．均为氧化还原反应B．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应C．均为非氧化还原反应参考答案：1A。四个反应中氧化剂都是浓硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质