高中化学 3.2.2第二课时 铝的重要化合物导学案 新人教版

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1、第二节几种重要的金属化合物（导学案）第二课时铝的重要化合物【青春寄语】   世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念（2）掌握实验室制取氢氧化钠的方法（3）了解氧化铝、氢氧化铝的用途过程与方法：（1）通过对铝的性质复习，得出氧化铝的性质为两性。（2）实验探究氢氧化铝的制法，掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝实验室制法情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。【学习重点】掌握氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢

2、氧化钠实验室制法。【学习难点】氢氧化铝的实验室制法。【知识链接】A级1.铝是一种性质的金属，既能与又能与反应。请写出铝与盐酸，与氢氧化钠反应的化学方程式，并改写成离子方程式。铝与盐酸反应铝与NaOH溶液A级2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反应程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2A级3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的离子方程式。Fe(OH)3Cu(OH)2【探求新知】一、氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金

3、属。B级2.化学性质：与酸、碱的反应写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，因此Al2O3是氧化物。二、氢氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。B级2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验探究：预习教材实验3-7向试管中加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。实验现象：生成色状沉淀。化学反应方程式：离子方程式:B级思考与交

4、流：用铝盐Al2(SO4)3和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能,设计合理的方案。写出反应的化学方程式及离子方程式。化学反应方程式：离子方程式:（2）Al(OH)3的两性实验探究：预习教材实验3-8取实验3-7所制Al(OH)3沉淀，分装在3支试管里。往一支试管滴加2mol/l盐酸，往另一支试管滴加2mol/lNaOH溶液，往第三支试管里滴加氨水溶液。边加边振荡，观察实验现象。现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOHAl(OH)3沉淀中加入氨水结论：Al(OH)3既可以与反应，又

5、可以与反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。B级学与问：实验室用铝盐和氨水或NaOH均可以制取Al(OH)3，根据上述实验比较，思考Al(OH)3的最佳实验室制法。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解化学方程式：（4）用途：①Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH)3医用上可以知识小结：【当堂检测】A级1．将表面已经完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液A级2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是　（）A.NaOH

6、B.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2B级3.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是　（）①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3⑤Al⑥AlCl3A.①②③④B.①④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥B级4.下列反应的离子方程式中，有错误的是　　（）A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2OC级5

7、.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A.析出金属铝　　　　　　　　　B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀　　　　　　　D.产生无色气体D级6.下列方法不能够生成Al(OH)3的是　（）A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl反思与小结：B级跟踪练习：铝及其化合物相互转化思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。AlAlCl3Al(OH)3NaAlO2Al2O3①，②，③，④，⑤，⑥，⑦

8、，⑧，