课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时1原子核外电子的排布元素周期律学业分层测评新人教版

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1、课时1原子核外电子的排布元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述正确的是(　　)A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．电子总是尽可能地先从内层排起C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子【答案】　B2．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是(　　)【解析】　题干中的三种粒子均为阳离子。与其同类的为阳离子，即○＋12。【答案】　C3．下列叙述中正确的是(　　)【导学号：12150024】A．核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B．凡

2、主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【解析】　Na＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但二者化学性质不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。【答案】　C4．甲、乙两

3、元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数【解析】　L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。【答案】　D5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的

4、热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】　B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。【答案】　B6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则

5、Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【解析】　同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。【答案】　B7．元素X、Y、Z原

6、子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】　分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋

7、比较正确的是(　　)【导学号：12150025】A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Al＜S＜ClD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】　A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋

8、＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B项正确。【答案】　B9．X、Y为同周期元