课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律第2课时元素周期律学业分层测评苏教版

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1、元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．元素性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化【答案】　A2．下列说法中正确的是(　　)A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【解析】　元素性质不包括核外

2、电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。【答案】　B3．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．B、C、N原子最外层电子数依次增多B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C．Li、Be、B原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多【解析】　B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A项正确；Na、Mg、Al元素的最高正价依次为＋1、＋2、＋3，B项正确；Li、Be、B属于第2周期的元素，原子半径依次减小，C项错误；Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，D项正确。【答案】　C4．下列微粒半径大小比较正确的是(　

3、　)A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．NaNa＋>Mg2＋>Al3＋；B项，S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D项，从Na→Cs电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。【答案】　B5．下列事实不能作为实验判断依据的

4、是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3

5、6．下列说法中正确的是(　　)【导学号：39700006】A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X【解析】　比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C

6、项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。【答案】　A7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱【解析】　A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先

7、要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。【答案】　D8．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)A．碱性：KOH＞NaOH　B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【答案】　B9．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依