初中化学《酸的性质

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1、第三节酸和碱的性质第一课时酸的性质　【学习要求】1、了解浓盐酸和浓硫酸的性质。2、认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、体会分类选取代表物，宏观与微观结合等科学认识物质的方法。4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【重点】1、酸的化学性质2、对酸的化学性质反应原理的微观认识【学案设计】知识回顾：什么是酸？你知道哪些酸？如何证明一瓶失去标签的无色溶液是酸？一、酸的性质1、认识浓盐酸和浓硫酸【探究活动一】浓盐酸和浓硫酸的性质（1）阅读浓盐酸和浓硫酸的标签并完成填空颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口时发生的现象其他

2、浓盐酸浓硫酸（2）用木条蘸取浓硫酸在滤纸上写字（3）稀释浓硫酸【形成知识】1、浓硫酸的特性，，。2、稀释浓硫酸时，一定要把　　　慢慢倒入　　　，并不断用　　　搅拌。3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用冲洗，再涂上，以防灼伤皮肤。2、酸的化学性质【问题组】1、稀盐酸能与哪些物质反应？你还想探究有关它们的什么知识呢？2、我们准备的实验用品，有镁条、生锈铁钉（铁锈主要成分是氧化铁）、碳酸钠、氯化铜溶液等，分析判断它们各是哪类物质的代表？为什么要选取这些物质？3、铁锈和盐酸的反应，在铁锈完全溶解后，铁钉表面有什么现象，为什么？【探究活动二】稀盐酸的化学性质完成实验

3、并填写实验报告。友情提示：1、分工合作，边做边记录实验现象42、酸有一定的腐蚀性，注意安全3、先固后液,药液加入4—5滴4、碳酸钠用药匙小头取绿豆粒大小5、注意滴管不要碰触井穴板实验：稀盐酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液的反应【形成知识】现象化学方程式盐酸和镁盐酸和铁锈盐酸和碳酸钠盐酸和氯化铜知识拓展：[动画展示]稀盐酸与镁条、碳酸钠反应的微观实质【探究活动三】稀硫酸的化学性质完成实验并填写实验报告。实验：稀硫酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液的反应【形成知识】现象化学方程式硫酸和镁硫酸和铁锈硫酸和碳酸钠硫酸和氯化铜知识拓展：[动画展示]稀硫酸与镁条、碳

4、酸钠、氯化铜反应的微观实质【问题组】1、为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质?2、酸具有哪些化学性质？【形成知识】酸的化学性质：酸与_________________________反应；酸与_________________________反应；酸与_________________________反应；酸与_________________________反应；4酸与_________________________反应。【本节小结】1、酸的化学性质，酸的性质是由氢离子决定的2、分类选取代表物的学习方法3、通过实验探究进行归纳整理的方法4、宏观和微观相结

5、合的学习方法【随堂练习】达标检测1、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B．HNO3、KOH、NaClC．CaCO3、NaOH、H2SO4D．H2SO4、KNO3、NaOH2、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：Ａ、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小Ｃ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3、铁锈的主要成分是____，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放

6、入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)________；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)______4、怎样区分两瓶丢掉标签的浓硫酸和浓盐酸？5、人体补钙需要补可溶性钙离子。某品牌钙片的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，为什么食用后可以起到补钙的作用？6、工常在焊接金属前常用稀盐酸除铁锈，原理是什么？你认为能否将生锈的铁制品长时间浸泡于稀盐酸中？为什么？挑战自我1、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少

7、量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：（1）①②和③④是分别根据物质、兴致来判断。（2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计的？、。（3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别是、。2、阅读材料并回答问题：材料一通常食醋中约含3％-5％的醋酸。醋酸的化学式为CH3C00H，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。4材料二钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙

8、盐。(1)在10℃时，醋酸的状态是；(