化学中的物理量及其应用

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1、第1节化学中的常用计量教学目的：1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学过程：一、知识梳理1．物质的量及其单位——摩尔1.物质的

2、量：　　(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述物质所含微粒多少　　　　　　　　的物理量。它的单位是摩尔，符号为n，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。　　(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数0.012kgC-

3、12含的碳原子数，称阿伏加德罗常数，符号为NA，单位摩尔。　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与NA相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1molH2O中含有H2O数是6.02×1023个，含氢原子1.204×1024个　　2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。　　(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。2.摩尔质量　　1.1mol任何物质的质量　　1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，

4、故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12，而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1molC-12的质量为12g，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。113．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系÷M×M×NA÷NAmnN　　利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。4．气体摩尔体积　　1、追根寻源：决定物质体积大小的因素　　①在粒子

5、数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？　在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。　　2、气体摩尔体积：　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。　　表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol　　标况下，气体的摩尔体

6、积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：　　a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：　　气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量Mr　　Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol　　Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m（22.4L/mol）/M　　Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol　　Ⅳ、据气体标况下的体积求质

7、量：m＝VM/22.4L/mol　　Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol　　Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）　　④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。　5.物质的量浓度　　（一）物质的量浓度　　1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。　　2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式CB＝nB/V（二）配制一定物质的量浓度的溶液。　　配制0.1L0.4mol/L的NaCl溶液　　1.常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C100

8、ml；11使用注意事项：　　①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，　　②使用前要检验是否漏水　　③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体　　2.实验步骤：　　①计算溶质的质量（或体积）。　　②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）　　③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。　　④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。　　⑤洗涤，用蒸馏水