初中化学《硫酸的制备和性质

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1、专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质（第二课时）[课标要求]1、通过实验了解浓硫酸的特性和硫酸的应用2、知道工业上生产硫酸的基本原理[学法指导]1、运用试验比较分析等方法进行教学，让学生学会用科学的方法学习元素化合物知识。2、将浓硫酸与铁、铜的反应与稀硫酸跟铁、铜的反应进行比较。[学案设计]一、硫酸1、硫酸的工业制法[问题思考]（1）请用化学方程式表示酸雨的成因（2）请认真观察硫酸制备流程，体会将化学反应为我所用的智慧，热交换器的作用是什么？吸收塔为何如此设计？为什么用浓度为98%的浓硫酸吸收，而不

2、用水直接吸收？形成知识：设备一其中发生的反应；设备二其中发生的反应；设备三其中发生的反应；2、稀硫酸的通性用方程式表示稀硫酸的通性3、浓硫酸的特性：[实验探究][实验1]分别将盛有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的试剂瓶盖打开，并用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口。注意观察现象。[问题思考]（1）通过以上现象分析浓盐酸、浓硝酸与浓硫酸为何现象不同？（2）说明浓硫酸具有什么性质？[实验2]在一只洁净的试管中加入少量CuSO4·5H2O粉末，在向试管中加入约3ml浓硫酸，充分震荡，观察实验现象。[问题思考]（1）固体的颜色为何变化？（2）上述实验说明浓

3、硫酸具有什么性质？（3）根据浓硫酸的以上性质，在实验室中浓硫酸有何应用？（4）将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量有何变化？为什么？[实验3]将木条插入浓硫酸中，取出木条后观察有什么变化？[提示：木条的主要成分是(C6H10O5)n]。[问题思考]（1）木条有何变化？（2）黑色物质是什么？（3）体现浓硫酸的什么性质？（4）浓硫酸在[实验2]和[实验3]中表现的性质有什么区别？[实验4]取4g蔗糖（C12H22O11）放入大试管里，假如约6mL浓硫酸，搅拌至变黑色，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的

4、试管中，观察实验现象。[问题思考]（1）描述实验现象：（2）硫酸表现出什么性质？（3）试写出上述反应的化学方程式[实验5]将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用书图4-6所示的实验装置进行实验，观察实验现象。（1）描述实验现象；（2）待加热后的试管冷却后，将其中的物质倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色[问题思考]（1）铜片与稀硫酸能反应么？为什么？；（2）铜与浓硫酸在什么条件下可发生反应？；（3）根据实验现象推测反应后生成的物质是；（4）试写出上述反应的化学方程式，观察价态变化，指出氧化剂、还原剂；上述反应说明浓硫酸具

5、有性[实验6]取4毫升浓硫酸将铝条和铁条分别深入其中，取出然后再分别深入硫酸铜溶液和稀硫酸溶液中观察试验现象（1）描述实验现象：（2）硫酸表现出什么性质？[学生归纳]1、稀硫酸的性质：用简要文字或化学方程式表示出酸的通性。2、浓硫酸的特性：用简要文字或化学方程式表示。二、硫酸盐1．通过阅读简单了解几种硫酸盐的组成及在生产、生活和医疗上的应用。（1）石膏：化学式熟石膏：化学式应用：（2）重晶石：化学式应用：（3）绿矾：化学式应用：（4）胆矾：化学式（5）明矾：化学式2．硫酸盐的鉴别（1）鉴别试剂：（2）试剂顺序及其现象：[知识小结](

6、参考)一、硫酸1、硫酸的工业制法高温===设备一沸腾炉其中发生的反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；设备二接触室其中发生的反应2SO2+O2====2SO3；设备三吸收塔其中发生的反应SO3+H2O=H2SO4；2、稀硫酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应放出H2（3）与碱反应生成盐和水（4）与碱性氧化物反应生成盐和水（5）与某些盐反应3、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性二、硫酸盐1．通过阅读简单了解几种硫酸盐的组成及在生产、生活和医疗上的应用。（1）石膏：化学式CaSO4·2H2O熟

7、石膏：化学式2CaSO4·H2O应用：①制作各种模型和医疗上用作石膏绷带②调节水泥的凝结时间③用来制硫酸（2）重晶石：化学式BaSO4应用：①医疗上用作钡餐②作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂（3）绿矾：化学式FeSO4·7H2O应用：①医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂②工业上是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料（4）胆矾：化学式CuSO4·5H2O（5）明矾：化学式KAlSO4·12H2O2．硫酸盐的鉴别（1）鉴别试剂：稀盐酸氯化钡溶液（2）试剂顺序及其现象：试剂顺序：先加稀盐酸后加氯化钡溶液；现象：产生白色沉淀

8、[课后练习]1．长期放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()A.澄清石灰水   B.浓盐酸   C.亚硫酸钠溶液 D.浓H2SO4  2．下列变化中，能体现浓H2SO4中硫元素的氧化性的反应是()A.硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变