云南省腾冲县第四中学2011-2012学年高二化学下学期期末试题（无答案）新人教版

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1、云南省腾冲县第四中学2011-2012学年高二化学下学期期末试题（无答案）新人教版一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共60分。答案请填入后面的答题卡内)1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH－)的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列与实验相关的做法正确的是()A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将

2、pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞04．将2mol气体

3、A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为（）A．17%B．20%C．25%D．50%5．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量CuSO4固体D．升温6．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成

4、nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤7．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列说法一定正确的是()A．溶液的pH=2B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8．相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COO

5、Na、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是()A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②9．有关右图所示原电池的叙述不正确的是()A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e－=AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子移向硝酸铜溶液10．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m和n的关系是A．m＞nB．m

6、＝nC．m＜nD．不能确定11．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=-445kJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1)△H=-890k

7、J/mol12．下列溶液中离子浓度的关系正确的是()A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(

8、CH3COOH－)13．已知在298K时下述反应的有关数据：①C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ•mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为（）A．+172.5kJ•mol-1B．+283.5kJ•mol-1C．-172.5kJ•mo