2014年高考化学总复习 考点16 氮元素单质及其重要化合物专项专练（含解析） 新人教版

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1、考点16氮元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013·江苏高考·4)下列有关物质性质的应用正确的是　(　　)A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝【解题指南】物质的性质决定物质的用途。【解析】选A。NH3易液化,汽化时吸收大量的热,可作制冷剂,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B错误;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能和氯气反应,C错误;氯化铝是共价化合物,工业上用电解熔融

2、的Al2O3制铝,D错误。2.(2013·四川高考·7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是　(　　)A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶

3、液的体积是600mL【解题指南】解答本题时应按照以下流程：【解析】选D。选项具体分析结论A设Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,故x∶y=2∶1正确Bc(HNO3)=1000ρw/M=1000×1.40×63%/63=14.0(mol·L-1)正确CCu、Mg失去电子的物质的量为(0.02+0.01)×2=0.06(mol),根据得失电子守恒(→),应得到0.06molNO2,现得到=0.05mol的混合气体,是因为2NO2N

4、2O4,由差量法可得生成的N2O4为0.01mol,则NO2为0.04mol,故NO2的体积分数为×100%=80%正确D由题意知,加入NaOH溶液先与剩余的HNO3反应,再与金属离子反应生成沉淀,最终溶液为NaNO3溶液,可得n(NaOH)=n(HNO3)==700mL错误3.(2013·上海高考·22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合

5、物,且体积比为1∶1,则V可能为　(　　)A.9.0L　　B.13.5L　　C.15.7L　　D.16.8L【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)运用元素守恒和得失电子守恒进行计算;(2)运用极端假设法确定气体体积范围。【解析】选A。12.0gCuO的物质的量为0.15mol。NO2和NO的混合气体,二者体积比为1∶1,则组成相当于NO1.5,N的平均化合价为+3。①若混合物中只有CuS,则CuS的物质的量为0.15mol。根据关系式CuS→S→8e-,n(e-)=8×0.15mol=1.2mol;HNO3→NO1.

6、5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×1.2mol=0.6mol,因此V=13.44L。②若混合物中只有Cu2S,则Cu2S的物质的量为0.075mol。根据关系式Cu2S→2Cu2++S→10e-,n(e-)=10×0.075mol=0.75mol;HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×0.75mol=0.375mol,因此V=8.4L。因此V的取值范围为8.4L

7、(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是　　　　　　　　。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:　　　　　　　。②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能

8、力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO,原因是　　　　　　　　　　　　　　,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式: