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《2014年高考化学总复习 考点15 硫元素单质及其重要化合物专项专练（含解析） 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点15硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013·广东高考·11)下列措施不合理的是 ( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)SO2具有漂白性,可以漂白工业制品和生活用品。(2)熟悉常见化合物的常见反应。【解析】选B。SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐
2、酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。2.(2013·新课标全国卷Ⅰ·7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 ( )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【解析】选C。选项具体分析结论A侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠,因为碳酸氢钠溶解度较小而从溶液中结晶
3、析出,应用了物质溶解度的差异正确B氯化氢气体遇到氨气产生白烟,可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气正确C人体通过食用碘盐补充碘,食盐中添加碘酸钾,不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘,高碘酸有较强腐蚀性错误D黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉三种物质按一定比例混合制成,反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑正确二、非选择题3.(2013·福建高考·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
4、①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 。②常温下,不能与M单质发生反应的是 (填序号)。a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同
5、时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: 。②电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为__________________。【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)化合价与主族序数的关系。(2)化学平衡常数的计算方法。(3)能够根据工艺流程判断反应物以及生成物,书写相应的反应方程式。【解析】(1
6、)根据M2O3可知M在氧化物中显+3价,且M为第3周期元素,故M为13号元素Al。因为M、R两种元素原子的质子数之和为27,所以R为14号元素Si。常温下,CuSO4溶液、浓硫酸、NaOH溶液均可与铝发生反应,Fe2O3、Na2CO3固体不与铝反应。(2)①根据平衡常数的计算公式H2S分解的平衡常数K=,在985℃时H2S的转化率为40%,即剩余0.6cmol·L-1的H2S,生成0.4cmol·L-1的H2、0.2cmol·L-1的S2,将数据代入平衡常数的计算公式,进行计算即可。因为温度升高,反应速率加快,达到平衡的时间缩
7、短,所以曲线b向着曲线a逼近。②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,目的是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分。反应池中通入H2S、FeCl3溶液后生成了硫沉淀,所以在沉淀池中发生了氧化还原反应:H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl。反应后的溶液进入电解池后生成了Fe3+和H2,说明溶液中Fe2+被氧化为Fe3+,H+被还原为H2,所以电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。答案:(1)① ②b、e(2)① 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)②
8、增大反应物接触面积,使反应更充分H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
