2013年高考化学总复习 模块检测卷练习 鲁科版选修3

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1、模块检测卷(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关表达正确的是(　　)A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：HHC．N原子最外层电子的轨道表示式：D．钙的金属性比镁强，所以氧化钙熔点比氧化镁高答案：B2．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都

2、充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：C项可能是第三周期或第四周期的元素；D项一定是第四周期的元素。答案：D3．下列说法正确的是(　　)A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅解析：B项中BCl3的B原子最外层6个电子；C项中CS2是含有极性键的非极性分子。答案：D4．下列说法中正确的是(　　)①所有基态原子

3、的核外电子排布都遵循能量最低原则②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．①②⑦　　　　　　　　　　B．⑥C．③④⑤D．①②⑥解析：解答此类概念题要举出特例。①中Pd价电子排布不是4d85s2而是4d10，①错；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但也有反常，②错；③离子键、金属键无方向性和饱和性；④中N

4、H4Cl存在配位键，但不是配合物；⑤中含极性键的分子若空间对称就不是极性分子，如CCl4，⑤错；⑦中钠、钾的熔点就小于分子晶体硫的熔点。答案：B5．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(　　)A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第3周期有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素解析：首先判断出四个选项中描述的分别是：C、Si、Cl、P四种元素，然后知HClO4酸性最强。答案：C6．(2011年四川理综卷)下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH

5、3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH与CH4结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。答案：B7．下列叙述错误的是(　　)①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子

6、形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：②中形成配位键的一方提供电子，另一方提供空轨道，②错误；④冰晶体中不存在非极性键，④错误。答案：B8．(2011年四川理综卷)下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含

7、有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选项A，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。选项B，甲酸是一元酸。选项C，金属晶体中含有金属阳离子。选项D，N元素非金属性较强，但N2活泼性较弱。答案：A9．(2011年安徽理综卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该

8、物质含有6.02×1022个原子解析：N、O属于不同种原子，N—O键为极性键，A项错误；处于中心位置的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为＋3，既能升高也能降低，该物质既有氧化性又有还