【优化方案】2017高考化学总复习-选修部分-修化学与技术模块综合检测-鲁教版

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1、模块综合检测学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维解析：选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心

2、是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。综合分析可知，本题选D项。3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是(　　)A

3、．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用天然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以

4、下处理措施和方法类别都正确的是(　　)选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析：选C。废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO沉降，B项错；含纯碱的废水应用适量酸处理，D项错。5．下列说法中不正确的是(　　)A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是

5、不能软化的D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋解析：选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　)6A．制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取

6、金属镁解析：选A。B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第④步骤中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂X可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析：选D。工业冶炼金属镁是电解熔融的MgC

7、l2而不是Mg(OH)2。8．下列关于工业生产的说法中正确的是(　　)A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极D．工业合成氨通常采用400～500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率解析：选A。A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B项，硫酸工业中合成SO3通常采用

8、常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，采用常压即可；C项，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极；D项，采用高温主要是为了提高反应速率。二、非选择题(本题包括4小题，共60分)9．(14分)金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属