2013年高考化学总复习 第一章 原子结构练习 鲁科版选修3

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习第一章原子结构练习鲁科版选修31．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型解析：道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的。卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验

2、提出的，玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。答案：B2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A．∶He　　　　　　　　　　B.C．1s2D.解析：A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。答案：D3．下列化学用语错误的是(　　)A．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6B．Br原子的价电子排布式为3d104s14p6C．N原子的轨道排布式为D．Br原子的原子结构示意图为解析：Br是35号元素，位于第4周期第ⅦA族，核外电子排

3、布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其价电子排布式为3d104s24p5。答案：B4．24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道图表示成，而不是。下列说法中，正确的是(　　)A．这两种排布方式都符合能量最低原则B．这两种排布方式都符合泡利不相容原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的解析：洪特规则实际上是能量最低原则的一个特例，电子排布满足洪特规则是为了更好地遵循能量最低原则。后一种表示不符合能量最低原理。答案：B5．(2011安徽理综卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关

4、“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，两者无必然关系

5、，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。答案：D6．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，D项错误。答案：D7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④＞③

6、＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①解析：先判断出四种元素：①是硫，②是磷，③是氮，④是氟，注意第一电离能的反常现象：磷＞硫，故A正确。答案：A8．(2010年长沙模拟)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能XY，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。答案：D9．已知

7、X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应解析：由表中数据可知X的常见化合价为＋1，Y的常见化合价为＋3，若Y处于第3周期，则Y为铝元素，故D项错误。答案：D10．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是(　　)A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最

8、高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比