2013年高考化学总复习 6.1 化学反应的热效应练习 鲁科版必修1

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1、"【高考领航】2013年高考化学总复习6.1化学反应的热效应练习鲁科版必修1"1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．氢氧化钠与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：由常见吸热、放热反应的规律，很快判断出A、C、D中的三个反应都是放热的，B中的反应是吸热反应。答案：B2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：

2、①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：注意醋酸电离过程中吸热，浓硫酸稀释的过程放热，另外，放热过程ΔH取负值，比较大小应连同负号一起比较。答案：D3．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

3、，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1解析：由于硫固体变成硫蒸气需要吸热，故等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A错；浓H2SO4稀释时放热，故混合后放

4、出的热量大于57.3kJ，B正确；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝1.90kJ·mol－1，为吸热反应，可得金刚石能量比石墨高，能量越低越稳定，C错；根据题意可知ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故D错。答案：B4．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1　H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是(　　)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量

5、C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)→HBr(l)放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。答案：AD5．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(

6、g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．2molCO(g)和1molO2反应生成2mol干冰时，放出的热量为566kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A错，由CO2(g)转化成CO2(s)(干冰)是

7、一个放热过程，所以放出的热量肯定要大于566kJ。B项，图中没有标注物质的聚集状态。C项，由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确。D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023。答案：C6．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393

8、.5kJ·mol－1③则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH为(　　)A．＋1641.0kJ·mol－1　　B．－1641.0kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：本题考查反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力。根据盖斯定律，将③×6－①×2－②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，则ΔH＝－393.5kJ·mol－1×6－489.0kJ·mol－1×2＋283.0