【金版新学案】高考化学总复习 课时作业十九 化学反应的热效应 鲁科版.doc

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1、课时作业(十九)　化学反应的热效应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行(　　)A．①③　　　B．①②　　　C．③④　　　D．②④2．下列说法错误的是(　　)A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g

2、)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大270kJ4．(2020·潍坊质检)下列有关中和热的说法正确的是(　　)A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．

3、准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列有关热化学方程式的叙述正

4、确的是(　　)A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/mol，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/molD．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ/mol，则该反应的中和热为114.6kJ/mol7．(2020·黄山质检)断裂下列化学键需要吸收的能量

5、分别为：H—H436kJ/mol　F—F153kJ/mol　H—F565kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q12H2

6、(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－Q29．已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，

7、强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－110．(2020·扬州质检)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是(　　)A．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJB．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　Δ

8、H＝－443.4kJ/molC．反应②中的能量变化可用如图表示D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ11．如图所示，下列说法不