【金版新学案】高考化学总复习 课时作业九 碳的多样性 鲁科版.doc

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1、课时作业(九)　碳的多样性一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是(　　)A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定2．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀

2、生成的是(　　)①Ca(OH)2　②Na2CO3　③CaCl2　④Ca(ClO)2⑤Na2SiO3A．①③④　　B．②③④C．①②③⑤D．①②③④3．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为(　　)A．CO2、CO、O2、CaO　B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)24．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是(　　)A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

3、洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气5．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是(　　)A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是弱电解质，因为HCO不完全电离6．如图实验中，①和②分别代表的试剂或操作是(　　)A．HCl，加热　　　B．CO2，加热C．加热，NaOHD．H2SO4，过滤7．某同学在家中找

4、到一种白色粉末，溶于水得无色溶液，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下。下列对此粉末成分的判断中正确的是(　　)A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3粉末(NaHCO3)　加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)　应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)　将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)　加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9．鉴

5、别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种方法，其中最合理的是(　　)A．分别取样置于两支试管中配成等物质的量浓度的溶液，分别加入1mol/L的盐酸，观察气泡产生的快慢B．分别取样溶于水后，再测量溶液的pHC．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成D．先取样配成溶液，然后取溶液做焰色反应实验，观察火焰的颜色10．(2020·蚌埠质检)如图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是(　　)A．2020年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①B．反应②是在植物体

6、内完成的C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D．反应④⑥是人为缓解温室效应的措施11．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)A．Na＋、CO　　B．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－12．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体8.96L(0℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的总物质的量与通入CO2气体的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不

7、计)(　　)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)看图回答问题：(1)上图中讲到的碱一般用的是______________(填化学式)。(2)上图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为__________________________。(3)在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是：_________________________________________________________________

8、_______，相应的离子方程式为：__________________________________________。14．(13分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．________________，D.________________。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)B