2012年高考化学北京卷三轮复习专题3 化学平衡

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1、2012年高考北京卷三轮复习专题3：反应速率和化学平衡I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明200414.选择题等效平衡(气体系数不变→相等)、浓度计算20057.选择题不同压强下的体积分数与时间图像(气体系数变化→不等)200628.填空题通过反应热考查转化率计算200710.选择题速率、浓度、转化率和反应热判断200812.选择题通过热化学方程式考查转化率、浓度和反应热20099.选择题通过等效平衡考查平衡移动的影响因素201012.选择题通过等效平衡考查速率、转化率及变化和浓度(平衡常数)10.选

2、择题B选项:2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0201112选择题籍图像考查曲线辨识/转化率/速率和物质的量变化之比25填空题籍平衡常数变化考查反应热II.2012年高考新课标考试大纲　6．化学反应速率和化学平衡　　（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。　　（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。　　（3）了解化学反应的可逆性。　　（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。　　（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学

3、平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。III.2012年北京理综考试说明考试说明要求II-6.化学反应速率和化学平衡要求(1)了解化学反应速率的概念和表示方法[I](2)结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响[II](3)了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程[I](4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算[II](5)结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响[II](6)认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的

4、重要作用[I](7)通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重大作用[I]IV.历年高考试题回顾1(2004-北京理综-14).在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.022(2005-北京理综-7).在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应

5、2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是3(2007-北京理综-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04(2008-北京理综-12).

6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L

7、的NaOH溶液恰好反应5(2009-北京理综-9).已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26(2010-北京理综-12).某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温

8、度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡