2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 化学平衡的移动

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1、化学平衡的移动1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高2．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温

2、度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T03．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2mol·L－1和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？)ΔH＝＋akJ·mol－1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间

3、后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正向移动B．此时B的转化率为20%C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小4．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的ΔH>0B．压强p

4、1>p2>p3>p4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点：v(正)

5、．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2

6、L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ8．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说

7、法正确的是A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动9．[双选]温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A．达平衡时，

8、容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T110．[双选]一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)