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时间:2018-12-22
《九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(第2课时)教案 (新版)浙教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、几种重要的盐(第2课时)一、教学目标知识与技能:1.了解盐的化学性质。2.了解复分解反应的条件。过程与方法:学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。情感、态度、价值观:1.体验理论联系实际;2.结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。二、教学重点、难点重点:了解盐的化学性质。难点:了解复分解反应的条件。三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开,从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主,让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性,变“要我学”为“我要学”,在整个教学过程中,以学生的主动探索为主,教师的引导、点拨为辅。并
2、充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望,提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际,突出STS的教育思想。教学准备碳酸钠,氯化钙,氯化钠,碳酸钙、硝酸银溶液,稀硝酸。五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下,什么是盐?思考,回忆盐的定义。盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品,请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品,并加它们分别加入10ml水中,观察溶解情况。观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。[结论]常温下盐大多数是固体,不同的盐在水中的溶解性不同。指出:盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读:(点击蓝色按钮超链接)部
3、分酸碱盐的溶解性表,并指导溶解性表的读法。(蓝色按钮返回)记忆口诀:钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习]根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观察实验现象。写出有关的反应方程式:观察现象:产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI[提问]结合以上实验,参照酸和碱性质的推断方法,你能否判断出盐有哪些性质?讨论得出:⑴酸+盐→新盐+新盐
4、 ⑵碱+盐→新碱+新盐⑶盐+盐→新盐+新盐[分析]以上都属于同种反应类型,根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释,分析这种反应类型的特点。师生讨论原理:两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考讨论总结同时回忆分解反应和化合反应[练习]下列4个反应是复分解反应吗?看看它们的生成物有什么规律?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH与BaCl2不能反应归纳:复分解反应的条件:生成物中有沉淀或气体或水。,2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl[练习
5、]1.下列物质能发生化学反应吗?2.中和反应是否属于复分解反应?补充复分解反应的条件:当盐+盐、盐+碱反应时,反应物须可溶于水思考盐的制取[设问]那么盐如何制取呢?学生思考,讨论来源:A:天然碱(温度降低析出),B:化学方法生产C:侯德榜与制碱(见阅读材料)阅读材料,对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。[练习]侯氏制碱法:向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.书写化学方程式:N
6、H3+H2O+CO2=NH4HCO3加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O小结:[总结:根据酸的共性和碱的共性,以及盐的有关性质,归纳能够获得盐的途径有多少?1.金属+酸—盐+氢气2.酸+金属氧化物—盐+水3.酸+碱—盐+水4.酸+盐—新酸+新盐5.碱+盐—新碱+新盐6.碱+酸性氧化物—盐+水7.金属+盐—新金属+新盐8.盐+盐—新盐+新盐课后练习:思考:你能写出获得硝酸钡的途径有多少?用化学方程式表示。思考:六、教学反思初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型,其中复分解反应是较复杂的一类反应,它的要求比较高,要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识,同时,它也是一类比
7、较重要的化学反应,在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大,而复分解反应又比较多,学生如果不动脑,只按复分解反应的定义来写方程式,往往会出现错误,本课的遗憾在于若能有充足的时间,可以发挥学生的学习主动性,在教学中采用实验探究法教学,让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳,最后总结出复分解反应发生的条件。
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