高考化学一轮复习 题型解读 解读1 阿伏加德罗常数的正误判断 新人教版

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1、解读1阿伏加德罗常数的正误判断考向分析以阿伏加德罗常数的形式出现，但着重考查物质的组成、结构、性质等知识，除考查物质的量为中心的相关概念外，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主，如一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目，氧化还原转移电子数目、由于盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变等，形式灵活、范围广泛、综合性强解题策略分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构特征等，写出相关的化学(离子)方程式或相关物质的结构简式确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，分析时要注意以下几个方面的陷阱

2、：气体的温度和压强、物质的状态、物质的分子(离子)组成、晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反应等结合题干要求选出符合题意的选项常见考点物质的状态22.4L·moL－1指在标准状况下(0℃、101kPa)的气体摩尔体积，若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。比如常温常压是指25℃、101kPa，室温是指20℃，这些都不是标准状况气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，一些在标准状况下是液体或固体的物质，不能应用气体摩尔体积进行有关计算，常常涉及的物质有CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙醇等

3、物质的组成有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等，同时还要清楚有些物质从化学式看是单原子分子，但实际上不是单原子分子，如S、P等有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等有些物质存在状态不一样，微粒存在形式不一样。比如NaHSO4，在固态或熔融状态下，以Na＋和HSO的形式存在，在稀溶液中主要以Na＋、H＋和SO的形式存在清楚分子内部化

4、学键的构成情况和特点，如苯分子没有碳碳双键，一个甲烷分子中有4个C—H键，一个CCl4分子中有4个C—Cl键，一个NH3分子中有3个N—H键，烷烃分子中含有n－1个碳碳单键、2n＋2个C—H键等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素会因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒电解质溶液已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的盐的水解、弱电解质的电离是可逆的，如0.1molFeCl3溶液中的F

5、e3+数目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA分析电解质溶液时，首先要分析其微粒组成，即由哪些微粒组成，然后分析哪些微粒会发生变化，如何变化，最后方能得出结论物质的反应Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完电子转移数目应抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在，如2NO2N2O4有些反应浓度不一样，反应不一样，如铜与硝酸的反应、铜与浓硫

6、酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应【考点过关】下列说法正确的是。①18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA②60g丙醇中存在的共价键总数为10NA③2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA④常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA⑤2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA⑥1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA⑦标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子⑧1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA⑨过氧化钠

7、与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA⑩常温下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA⑪3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子⑫50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA⑬1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子⑭常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA⑮1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA⑯密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA＝2L×0.5mol·L－1

8、＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，⑤错误；根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，⑥正确；标准状况下，盐酸为液态混合物，并且氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分