(秋)九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气教案 （新版）沪教版 (2)

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1、性质活泼的氧气课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第1课时教学目标知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。2、培养实验探究能力和创新精神。教学重点氧气的化学性质；教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。课前准备实验仪器问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？学生

2、交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？教师引导：结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。一、认识氧气的性质      物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？2、冷开水是否适宜养金鱼？巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（）A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人D．小娟认为：液态氧气是淡蓝

3、色的，而固态氧气是白色雪花状的问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧）教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。实验名称实验现象反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？     （提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。）问题情景：前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道

4、他们分别生成了什么？写出文字表达式。教师讲解：氧气的化学性质比较活泼。许多物质与氧气发生氧化反应。（举例说明剧烈的氧化反应和缓慢的氧化反应）巩固练习：2、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下：实验实验步骤实验现象燃烧反应的文字表达式A①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊________②木炭在氧气中燃烧②_________B③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰产生的气体都有刺激性气味_______④硫在氧气中燃烧④________通过A、B两组对比实验的现象，

5、可以得出的规律是：______________________________________________________________________。氧气的用途阅   读：交流讨论：氧气和人类生产、生活的密切关系，氧气的用途。小  结：1、供给呼吸（一般情况和特殊条件下的呼吸）；2、支持燃烧获得热量；3、利用它与一些物质反应制备某些物质。（炼钢）讨  论：1、你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？2、你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？本课总结：学生总结本节课的收获。布置作业：教后记课题

6、第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第2课时教学目标知识与技能：1、 了解氧气的工业制法；2、 掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。过程与方法：1、 初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题；2、 善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自已的观点。情感态度价值观：1、培养学生实事求是的科学态度。教学重点 实验室制取氧气；教学难点书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。课前准备新课引入：氧气的用途很广，因此必须研究制取氧气的方法。板  书：三、氧气的获得㈠自然界中氧气的获得绿色植物的光合作用：二氧化碳+水葡萄糖+氧气巩固练习：1、

7、二百多年前，英国化学家普利斯特里经反复实验证明：植物在阳光下能使空气变“好”，因为植物能释放出“活命空气”，这里的“活命空气”是指()A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气㈡氧气的工业制法——分离液态空气法讨论归纳：1、过程：空气（除尘、除二氧化碳、除水蒸气） →液态空气 →氮气→液态氧2、贮存：贮存在蓝色钢瓶中巩固练习：2、课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒人一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象，回答下