宁夏高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、宁夏2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题(试卷满分100分，考试时间为100分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子原子质量：H-1C-12S-32Na-23Zn-65Cu-64第I卷（选择题共44分）一．选择题（共22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）。1．下列电子层中，原子轨道的数目

2、为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层【答案】B考点：考查原子轨道的数目的计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少【答案】D【解析】试题分析：氢原子的电子云图中的小黑点并不是不是1个电子，而是表示电子在核外空间出现机会的多少，所以正确的答案选D。考点：考查氢原

3、子的电子云图中的小黑点表示意义的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的抽象思维能力，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，学生记住即可。3．以下能级符号不正确的是（）A．3sB．3pC．3dD．3f【答案】D4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．FeB．MgC．PD．La【答案】C【解析】试题分析：P区包含IIIA~VIIA、零族元素。所以选C。考点：考查原子结构及元素周期表点评：了解P区及原子结构，本题可以简单解决。5．下表列出

4、了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族B．R的最高正价为＋3价C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】A6．下列分子中属于非极性分子的是（）A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3【答案】C【解析】略7．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s

5、22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：【答案】B【解析】试题分析：A、价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B、S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4故B正确；C、硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误。考点：B8．下列

6、分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2【答案】B【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化

7、；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。9．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．H2OC．CO2D．NH3【答案】C【解析】四个选项中键角最大的为直线形的CO 2 分子，键角为180°，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5°到104.5°之间，故选C。10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2

8、晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键【答案】B【点睛】本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握常见晶体的结构特点。本题的易错点是D，要注意二氧化硅与硅晶体中每个Si原子形成的共价键数目的区别。11．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2B．