2019版高考化学一轮复习 第六单元 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课时练

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1、第1节　弱电解质的电离平衡一、选择题1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)。A．盐酸　　B．Na2CO3C．SO2　　D．NaOH2．(2018届广东清远清城期末)在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H＋＋NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是(　　)。A．NaOH溶液B．稀硫酸C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液3．(2018届辽宁沈阳铁路中学月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着

2、微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是(　　)。A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B．一定温度下，液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)4．(2018届北京西城期末)25℃时，下列有关0.1mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是(　　)。A．pH＝1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混

3、合后所得溶液显中性5．(2018届吉林实验中学期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　)。化学式电离常数(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中

4、一定能观察到有气泡产生6．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)。A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)　D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－27．(2018届贵州铜仁一中月考)已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性

5、：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是(　　)。A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===3Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COD．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存二、非选择题8．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)电离常数电离

6、度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。A．电离常数　B．电离度C．c(OH－)　D．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不变的原因是____________________

7、__________________________________________________________________________________________。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大　B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小　D．c(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度D．加入少量

8、固体氢氧化钠9．(2018年河南豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH＋＋CH3COO－　1.96×10－5HClOHClOH＋＋ClO－3.0×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋